5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH?+CO2═CO32?+H2O
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應：O2?+H2O═2OH?
C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH?═CH3COO?+H2O
D．鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．反應生成碳酸氫鈣；
B．氧化鈉在離子反應中保留化學式；
C．反應生成醋酸鈉和水，醋酸、水在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳的離子反應為OH?+CO2═HCO3?，故A錯誤；
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應的離子反應為Na2O+H2O═2OH?+2Na+，故B錯誤；
C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中的離子反應為CH3COOH+OH?═CH3COO?+H2O，故C正確；
D．鐵和稀鹽酸反應制氫氣的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應：N2+3H2?2NH3，2min后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了1.2mol，
NH3的物質(zhì)量增加了0.8mol．
（2）若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（N2）=0.1mol/（L•min）．
（3）若用H2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（H2）=0.3mol/（L•min）．
（4）若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH3）=0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶．某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取以下措施，請選擇填充并簡述理由．
（1）處理鋼瓶的方法正確的是B，簡述理由石灰和水反應生成堿氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而降低氯氣毒性
A、鋼瓶推到坡下的小河里
B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中
（2）鋼瓶處理后，工人應立即B，簡述理由氯氣有毒且密度大于空氣，導致低處氯氣濃度大于高處，低處人易中毒．
A、轉(zhuǎn)移到坡下   B、轉(zhuǎn)移到坡上．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．誤食銅鹽、鉛鹽等重金屬鹽會使人中毒．這是因為人體中蛋白質(zhì)發(fā)生變性；對誤食重金屬鹽者，一種緊急解毒措施是讓他們喝足量的牛奶或豆?jié){．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L NaClO溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．日本理化學研究所的科研人員合成了113號元素，該元素所在周期表的位置是（　�。�
A．第六周期，ⅣA族B．第七周期，ⅣA族C．第六周期，ⅢA族D．第七周期，ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2
B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3
C．從A口進氣，用排空氣法收集CO2
D．瓶中裝滿水，B口連導管并伸入量筒中，從A口進氣，用排水法測量生成H2的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于漂白粉的敘述正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)
C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的
D．在使用漂白粉時應用濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時（4分鐘末），平均反應速率v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等                 
b．NH3百分含量保持不變     
c．容器中氣體的壓強不變
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）        
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是增大壓強．

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