Question

15．氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a、b、c或d”）．
②C過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
③a過程中的化學(xué)方程式為Cl₂+2KBr=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 氯水含多種微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（極少量，水微弱電離出來的）．
氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：
1）強(qiáng)氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物質(zhì)反應(yīng)．
2）漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆．
3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應(yīng)．
4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解． 因此久置氯水（淺黃綠色）會(huì)變成稀鹽酸（無色）失去漂白性．
5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-），據(jù)此解答．

解答 解：①氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，
故答案為：d；
②氯水中有Cl^-，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，
故答案為：有白色沉淀生成；
③氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化溴化鉀生成氯化鉀和溴單質(zhì)，離子方程式：Cl₂+2KBr=2Cl^-+Br₂；
故答案為：Cl₂+2KBr=2Cl^-+Br₂；

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯水的性質(zhì)，明確氯水所含微粒及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．