5．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．K+、Mg2+、I-、NO3-在無(wú)色溶液中能大量共存
B．K+、Na+、CO32-、NO3-在酸性溶液中不能大量共存
C．CO2與少量燒堿溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
B．酸性條件下，弱酸根離子不能大量共存；
C．二氧化碳和少量NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．氫氧化鋁不溶于氨水．

解答 解：A．這幾種離子不反應(yīng)且無(wú)色，所以能大量共存，故A正確；
B．酸性條件下，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B正確；
C．二氧化碳和少量NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存及離子方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)、離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，涉及復(fù)分解反應(yīng)，注意氫氧化鋁性質(zhì)的特殊性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a、b、c或d”）．
②C過(guò)程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
③a過(guò)程中的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
（1）若甲是造成酸雨的主要?dú)怏w之一．
①乙→丙的化學(xué)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4．
②把丙的濃溶液滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變白．
（2）若甲是鐵，某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
固體$→_{I}^{稀鹽酸}$淡黃色溶液$→_{Ⅱ}^{試劑1}$淡紅色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深紅色溶液
①步驟Ⅱ中，試劑1的化學(xué)式是KSCN溶液．
②步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．（填離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B．石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器
C．玻璃在加熱融化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
D．制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是（　�。�
選 項(xiàng)ABCD
物 質(zhì)Na2O2H2OHClNaCl
所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵
所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V離子結(jié)構(gòu)示意圖為；YW2的電子式．
（2）Y、U的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是SiH4＜CH4．
（3）V的最高價(jià)氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（用化學(xué)方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)元素性質(zhì)遞變規(guī)律描述正確的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的金屬性依次減弱
B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低
C．Li、Be、B的原子最外層電子數(shù)依次減少
D．Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑依次減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．汽車尾氣中的CO﹑NO等都是大氣污染物
B．氫鍵﹑離子鍵﹑共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，且屬于化學(xué)鍵
C．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明
D．用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．100 mL、1 mol．L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的數(shù)目為0.1 NA
B．1mol 羥基中所含的電子數(shù)為10NA
C．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D．2.8 g乙烯與一氧化碳的混合氣體，所含分子數(shù)目為0.1 NA

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