Question

【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應：

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	n(活性炭)/mol	n(CO2)/mol
T1	X
T2		0.25

下列說法不正確的是（ ）

A. T2℃時，若該反應經(jīng)過10min達到平衡，反應速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

B. T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K=9/16，則達平衡時NO的轉化率為60%

C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變

D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減少一半，平衡后NO的轉化率減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A. T2℃時，若該反應經(jīng)過10min達到平衡，因CO2生成0.25mol，根據(jù)方程式可知，NO消耗0.5mol，則用NO表示的反應速率v（NO）=0.5mol÷2L÷10min=0.025mol/(Lmin)，故A正確；B. 設達到平衡時NO消耗2ymol/L，根據(jù)化學平衡三段式法列式計算：

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)

起始濃度（mol/L） 0.5 0 0

轉化濃度（mol/L） 2y y y

平衡濃度（mol/L）0.5－2y y y

則K= = ，解得y=0.15，則NO的轉化率為： ×100%=60%，故B正確；C. 平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，因該反應前后氣體體積不變，所以平衡不移動，則c(N2):c(NO)不變，故C正確；D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減少一半，相當于減小壓強，因該反應前后氣體體積不變，平衡不移動，則NO的轉化率不變，故D錯誤；答案選D。