A. | 水的電離程度始終增大 | |
B. | $\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$先增大再減小 | |
C. | 當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-),c(H+)=c(OH-) | |
D. | 當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),溶液中的pH=7,由水電離出的c(H+)=1×10-7 |
分析 A.開(kāi)始時(shí),溶液的酸性逐漸減弱,水的電離程度逐漸增大,當(dāng)氨水過(guò)量后,溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減。
B.根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知,該比值與氫氧根離子成反比,電解氨水的過(guò)程中,溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大;
C.CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等,氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí),溶液顯示中性,根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)=c(CH3COO-);
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,c(H+)=c(OH-),但醋酸銨是弱酸弱堿鹽雙水解,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用.
解答 解:A.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離,溶液顯示中性前,隨著氨水的加入,溶液中氫離子濃度逐漸減小,水的電離程度逐漸增大;當(dāng)氨水過(guò)量后,隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減小,所以滴加過(guò)程中,水的電離程度先增大后減小,故A錯(cuò)誤;
B.當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,開(kāi)始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=$\frac{c({H}^{+})c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{H}_{4}^{+})}$,隨著氨水的加入,c(H+)逐漸減小,Kh不變,則$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$變小,當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí),氨水的電離常數(shù)Kb=$\frac{c(O{H}^{-})c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$,c(OH-)與氫離子濃度成反比,隨著氨水的滴入,氫氧根離子濃度逐漸增大,電離常數(shù)K不變,所以$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$逐漸減小,即$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$始終減小,故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO-),故C正確;
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,c(H+)=c(OH-),但醋酸銨是弱酸弱堿鹽雙水解,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,所以由水電離出的c(H+)>1×10-7,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | S2-、K+、NO3-、SO42- | B. | H+、Na+、HCO3-、SO42- | ||
C. | NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | D. | Na+、K+、S2O32-、F- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在該溫度下平衡常數(shù)K=1 | |
B. | 平衡時(shí)通入CO氣體,則再次達(dá)平衡時(shí),H2O的轉(zhuǎn)化率增大.而CO的轉(zhuǎn)化率減小 | |
C. | 平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為25% | |
D. | 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉,電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生金屬 | |
B. | 裝置②中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) | |
C. | 裝置③中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò) | |
D. | 裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 | B. | 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 | ||
C. | 將Na2O2投入水中 | D. | 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將稀硝酸加入過(guò)量銅粉中 | 溶液變藍(lán),試管口觀察到了紅棕色氣體 | 銅將稀硝酸還原成二氧化氮 |
B | 將SO2通入過(guò)量的飽和NaHCO3溶液中 | 有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 | 非金屬性:S大于C |
C | 乙醇和濃硫酸混合加熱,將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 證明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生烯烴 |
D | 將0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 | Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 所需儀器有:100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平 | |
B. | 將量取的濃鹽酸先倒入容量瓶,再加入蒸餾水至刻度線,搖勻 | |
C. | 將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶,要用玻璃棒引流 | |
D. | 定容時(shí)俯視刻度,所配溶液濃度偏小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)I:實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn) | |
C. | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:進(jìn)行中和熱的測(cè)定 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉可用于制備純堿 | |
B. | 食品袋中常放有生石灰,能起到抗氧化劑的作用 | |
C. | 大力推廣礦物脫硫技術(shù)能減少酸雨危害 | |
D. | 石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、蛋白質(zhì)變性都屬于化學(xué)變化 |
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