12．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬
B．裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
C．裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過
D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

分析 A．電解池中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)；
B．氯離子在陽極失電子；
C．離子交換膜只允許離子和分子通過，而圖中應(yīng)是陽離子交換膜，所以只允許陽離子和水分子通過；
D．電鍍池中，鍍層作電解池陽極，待鍍金屬作陰極．

解答 解：A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)，即金屬單質(zhì)在鐵電極上生成，故A錯(cuò)誤；
B．裝置②中氯離子在陽極失電子，生成氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故B正確；
C．離子交換膜只允許離子和分子通過，而圖中應(yīng)是陽離子交換膜，所以只允許陽離子和水分子通過，而不允許陰離子氫氧根離子通，故C錯(cuò)誤；
D．裝置③中，電鍍池中，鍍層作電解池陽極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子及離子放電順序來分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molSO3的體積約為22.4L
B．pH小于7的雨水被稱為酸雨
C．同溫同壓下，等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體體積比為1：2
D．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的所含原子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳酸鋇是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2．
回答下列問題：
（1）煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為；當(dāng)溫度過高時(shí)，尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是適當(dāng)提高溫度（或攪拌等）（任寫一種）．
（3）碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+2H2S↑．
（4）脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3=BaCO3+S2O32-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.4×103【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5】．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）．
（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽BaCl2，會(huì)使人中毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是（　　）
A．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y．X是一種芳香烴，分子中只有一個(gè)環(huán)；Y俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生
B．X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．X屬于苯的同系物
D．Y的二氯代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象及結(jié)論均合理的是（　�。�
A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滾，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe3+
B．向某溶液中滴加過量氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解，說明原溶液中含有Al3+
C．向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，說明原溶液中含有CO32-
D．向某溶液中滴加過量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再減小
C．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-），c（H+）=c（OH-）
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，溶液中的pH=7，由水電離出的c（H+）=1×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．25℃，pH=l的H2SO4溶液100mL，要使它變成pH=2的H2SO4溶液，可采用的方法為：
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入900mL；
（2）如果加入pH=3的H2SO4溶液，應(yīng)加入1000mL．
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)加入$\frac{9}{110}$mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且只有一種元素為金屬元素．其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為15，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y、Z、W一定同周期B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z
C．X、Y組成的化合物具有兩性D．離子半徑大�。篫＞W(wǎng)＞Y＞X

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