寫出與  互為同分異構(gòu)體的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
 
 
、
 
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物,則含有1個(gè)苯環(huán),然后結(jié)合分子式判斷側(cè)鏈可能的結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷.
解答: 解:的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物,則含有1個(gè)苯環(huán),結(jié)合分子式可知側(cè)鏈為-CH2OH或-OCH3或-CH3、-OH,2個(gè)取代基考慮位置異構(gòu),則所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、;
故答案為:、、、
點(diǎn)評(píng):本題考查限制條件同分異構(gòu)體的書寫,難度不大,注意側(cè)鏈的異構(gòu).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示.
(1)A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為
 
;B點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為
 

(2)原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為
 
,AlCl3的物質(zhì)的量為
 
,NaOH的物質(zhì)的量為
 

(3)HCl溶液在C點(diǎn)的加入量是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì).
(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑.等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是
 
(填序號(hào)).
A.Cl2  B.H2O2 C.ClO2  D.O3
(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱.如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為
 
,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在該反應(yīng)中,當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為
 

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是
 
(用離子方程式表示).利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10mol?L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水.
(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L-1氨水的pH為10,據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一結(jié)論
 
(填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”),并說(shuō)明理由
 

(2)乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水,用pH試紙測(cè)出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系
 
(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì).
(3)丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入CH3COONH4晶體少量,顏色變淺;你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì),
 
(填“能”或“否”).
(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中,下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是
 
(填字母代號(hào)).
a.濃硝酸 b.氯水 c.燒堿溶液
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.下列物質(zhì)與其消毒機(jī)理不同的是
 
(填字母代號(hào)).
a.84消毒液(主要成分是NaClO)
b.75%酒精
c.臭氧
d.雙氧水
(3)寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學(xué)方程式:
 

(4)在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.
①若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2,從下列給出的試劑中最好選擇
 
(填字母代號(hào)).
a.石灰石 b.濃鹽酸
c.稀硫酸 d.純堿
②與上述所選試劑對(duì)應(yīng)的氣體發(fā)生裝置是
 
(填字母代號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今.

(1)如圖甲生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
 

(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖乙表達(dá).試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:
 

(3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌.酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是:
□MnO
 
-
4
+□NO
 
-
2
+═□Mn2++□NO
 
-
3
+□H2O
①請(qǐng)補(bǔ)充完整,配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

②某同學(xué)稱取了7.9g KMnO4,固體,欲配制100mL溶液.
回答下列問(wèn)題:
該實(shí)驗(yàn)中,使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水,其操作是
 

③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差.下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是
 
(填序號(hào)).
A.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
B.定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線
C.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加人少量水至刻度線
④某同學(xué)用上述配好的KMnO4,溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液:取20mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;取上述配好的KMnO4.溶液于
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定完成后消耗KmnO4溶液10mL,則NaNO2溶液的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣,其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O.有關(guān)此電池的推斷不正確的是( 。
A、通入氧氣的電極為正極
B、參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7:2
C、放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D、放電一段時(shí)間后,正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子,向溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,由此可推斷溶液中( 。
A、一定含有I-,不含有Cl-
B、可能含有Cl-、NO3-和I-
C、可能含有NO3-
D、一定不含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2 H2 NH3
1 3 0 放出熱量a kJ
2 3 0 放出熱量b kJ
2 6 0 放出熱量c kJ
下列敘述正確的是( 。
A、放出熱量關(guān)系:a=92.4<b
B、N2的轉(zhuǎn)化率:③>①>②
C、達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③
D、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②

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