高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．請回答下列問題：
（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是
 
（填字母代號）．
a．濃硝酸　b．氯水　c．燒堿溶液
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．下列物質(zhì)與其消毒機理不同的是
 
（填字母代號）．
a．84消毒液（主要成分是NaClO）
b．75%酒精
c．臭氧
d．雙氧水
（3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學方程式：
 
．
（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．
①若實驗室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇
 
（填字母代號）．
a．石灰石 b．濃鹽酸
c．稀硫酸 d．純堿
②與上述所選試劑對應的氣體發(fā)生裝置是
 
（填字母代號）．
考點：重要的氧化劑,常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實驗題,氧化還原反應專題
分析：（1）濃硝酸和氯水中的次氯酸見光均會分解；
（2）高錳酸鉀的消毒機理是利用它的強氧化性，84消毒液、臭氧、雙氧水用于消毒均是利用它們的強氧化性．
（3）雙氧水分解制備氧氣，二氧化錳作為催化劑；
（4）①由于濃鹽酸有揮發(fā)性，用它制備的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，故宜用稀硫酸，又由于稀硫酸與石灰石反應時生成的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面，使反應不能繼續(xù)進行下去，故不用石灰石，因而選純堿與稀硫酸；
②純堿與稀硫酸反應不需要加熱，a、b裝置不適合，又由于純堿易溶于水，故也不用d裝置，即選用c裝置．
解答： 解：（1）濃硝酸和氯水中的次氯酸見光均會分解，故需要保存在棕色試劑瓶中，故答案為：c；
（2）高錳酸鉀的消毒機理是利用它的強氧化性，84消毒液、臭氧、雙氧水用于消毒均是利用它們的強氧化性，故答案為：b；
（3）雙氧水分解制備氧氣的化學方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（4）①由于濃鹽酸有揮發(fā)性，用它制備的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，故宜用稀硫酸，又由于稀硫酸與石灰石反應時生成的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面，使反應不能繼續(xù)進行下去，故不用石灰石，因而選純堿與稀硫酸，
故答案為：cd；
②純堿與稀硫酸反應不需要加熱，a、b裝置不適合，又由于純堿易溶于水，故也不用d裝置，即選用c裝置，
故答案為：c．
點評：本題考查常見的重要氧化劑的性質(zhì)，二氧化碳氣體的制備，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，產(chǎn)生的氣體被足量的過氧化鈉未完全吸收得到固體M，取一定固體M與VmL cmol/L的鹽酸恰好完全反應得到pH=7的溶液和混合氣體X，則產(chǎn)生混合氣體X的物質(zhì)的量為（不考慮溶液中溶解的氣體）（　　）
A、
cV
2000
mol
B、
cV
4000
mol
C、
cV
4000
mol＜x＜
cV
2000
mol
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是
 
．
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式（不需配平）
 
．
（3）上述反應中，氧化劑是
 
，1mol氧化劑在反應中（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（4）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、髙效等優(yōu)良的性能．
（1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關(guān)反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=-23.5kJ?mol-1
則CO2與H2反應合成二甲醚的熱化學方程式為
 
．
（2 ）若反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加人一定量甲醇，反應進行到某時刻，測得各物質(zhì)的濃度如表所示：

物質(zhì)
 
CH3OCH3（g）H20（g）
濃度（mol?L-1）
 
0.600.60
①比較該時刻正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②若加入甲醇后經(jīng)10min反應達到平橫，則平衡后c（CH3OH）=
 
，該時間內(nèi)反應速率v（CH3OCH3）=
 
．
（3 ）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1若在溫度相同、容積均2L的3個容器中，按不同方式投人反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時如下：
容器甲2乙丙
反應物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2
CH3OHc1=0.25c2c3
反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是
 
；
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．容器的壓強不變
②下列說法正確的是
 
．
A、c1=c2     B、Q1=Q2  C、K1=K2  D、a2+a3＜100%
③如圖表示該反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖：
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2t4-t5t5-t6t7-t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．反應物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
 
．
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出與  互為同分異構(gòu)體的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
MnO4-+e-═MnO（溶液呈綠色）
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的
 
影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為
 
→
 
．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，測得H+的物質(zhì)的量濃度為0.40mol?L-1，而SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.65mol?L-1，則混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為（　�。�
A、0.10B、0.20
C、0.30D、0.40

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗或操作不能達到目的是（　�。�
A、用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象
B、在容量瓶中加一定體積的水，再加入氫氧化鈉晶體配制準確濃度的氫氧化鈉溶液
C、加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
D、用食醋除去暖瓶中的水垢

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