Question

3．下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1的是（　�。�

• A． 3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
• B． 4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
• C． 3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
• D． 2Na+2NH₃（液）═2NaNH₂+H₂↑

Answer 1

分析 A．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，生成2HNO₃被氧化為氧化產(chǎn)物，生成NO被還原為還原產(chǎn)物；
B．反應(yīng)中FeS₂中Fe、S化合價(jià)都升高為還原劑，生成2Fe₂O₃和8SO₂為氧化產(chǎn)物，O₂中O化合價(jià)降低為氧化劑，生成2Fe₂O₃和8SO₂也為還原產(chǎn)物；
C．反應(yīng)中2NH₃中N化合價(jià)升高為還原劑，生成N₂為氧化產(chǎn)物，Cl₂中Cl化合價(jià)降低為氧化劑，生成6NH₄Cl為還原產(chǎn)物；
D．反應(yīng)中2Na中Na元素的化合價(jià)升高為還原劑，生成2NaNH₂為氧化產(chǎn)物，2NH₃中H化合價(jià)降低為氧化劑，生成H₂為還原產(chǎn)物．

解答 解：A．在反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，2NO₂→2HNO₃，是被氧化的過(guò)程，NO₂→NO是被還原的過(guò)程，被氧化的N和被還原的N的物質(zhì)的量之比2：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中FeS₂中Fe、S化合價(jià)都升高為還原劑，生成2Fe₂O₃和8SO₂為氧化產(chǎn)物，O₂中O化合價(jià)降低為氧化劑，生成2Fe₂O₃和8SO₂也為還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C．反應(yīng)中2NH₃中N化合價(jià)升高為還原劑，生成N₂為氧化產(chǎn)物，Cl₂中Cl化合價(jià)降低為氧化劑，生成6NH₄Cl為還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中2Na中Na元素的化合價(jià)升高為還原劑，生成2NaNH₂為氧化產(chǎn)物，2NH₃中H化合價(jià)降低為氧化劑，生成H₂為還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是判斷元素化合價(jià)變化的情況．