20．在一個容積為 V L 的密閉容器中，放入 2L M（g）和 1L N（g），在一定條件下發(fā)生下列反 應：3M（g）+2N（g）?aP（g）+2Q（g）．達到平衡后，容器中的壓強增大 10%，則該反應的 化學方程式中 a 的值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 在一個容積為 V L 的密閉容器中，放入 2L M（g）和 1L N（g），在一定條件下發(fā)生下列反 應：3M（g）+2N（g）?aP（g）+2Q（g）．達到平衡后，容器中的壓強增大 10%，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應后氣體物質(zhì)的量增加．

解答 解：在一個容積為 V L 的密閉容器中，放入 2L M（g）和 1L N（g），在一定條件下發(fā)生下列反 應：3M（g）+2N（g）?aP（g）+2Q（g）．達到平衡后，容器中的壓強增大 10%，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應后氣體物質(zhì)的量增加，3+2＜a+2，得到a＞3，故選D．

點評 本題考查了化學平衡建立的過程分析，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應后氣體物質(zhì)的量增加，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
　Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是14C．
（2）畫出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反應一段時間后的體積變化，Z離子濃度由8mol/L變?yōu)?mol/L，求這段時間生成氣體標況下的總體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實 驗 室 以 綠 礬（FeSO4•7H2O）為 鐵 源 制 備 補 鐵 劑 甘 氨 酸 亞 鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有較強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇
實驗過程：
I．制 備 FeCO3：將0.10mol 綠 礬 溶 于 水中，加 入 少 量 鐵 粉，邊 攪 拌 邊 緩 慢 加入1.1mol•L一1NH4HCO3溶液200mL．反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO）2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表：
實驗 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.86
pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應終點指示劑　     b．防止二價鐵被氧化
c．促進FeCO3溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為mg，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設(shè)計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標準溶液滴定，記錄消耗的體積，重復實驗2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)熱化學方程式描述正確的是（　�。�
A．常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=a kJ/mol不能自發(fā)進行，則該反應的a＜0
B．已知中和熱△H為-57.3kJ/mol，則稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱△H為-241.8 kJ/mol
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量．該反應的熱化學方程式可表示為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　　）
A．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．氫氣的標準燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1
C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為探究物質(zhì)的燃燒條件，某同學進行了如圖所示的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)象①③說明物質(zhì)燃燒需要達到一定的溫度
B．現(xiàn)象②③說明物質(zhì)燃燒需要氧氣
C．現(xiàn)象①②說明白磷的著火點比紅磷的著火點低
D．現(xiàn)象②說明紅磷不是可燃物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知氧的相對原子質(zhì)量為16，用氫氣還原氧化銅法測定銅的相對原子質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：
空硬質(zhì)玻璃管硬質(zhì)玻璃管+氧化銅硬質(zhì)玻璃管+銅
質(zhì)量（g）wmn
則銅的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{16m}{m-n}$B．$\frac{16（w-n）}{m-n}$C．$\frac{16n}{m-n}$D．$\frac{16（n-w）}{m-n}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)組成原電池的條件，設(shè)計一個原電池，畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應式．
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．
負極材料：鐵，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+正極反應式：Cu2++2e-=Cu．

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