Question

10．根據(jù)組成原電池的條件，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應(yīng)式．
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．
負(fù)極材料：鐵，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺正極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 可根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行設(shè)計(jì)，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Fe作負(fù)極、不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如銅片或石墨，硫酸銅為電解質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：可根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行設(shè)計(jì)，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Fe作負(fù)極、不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如銅或石墨，硫酸銅為電解質(zhì)；工作時(shí)，正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，
Fe作負(fù)極、石墨作正極，硫酸銅為電解質(zhì)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，裝置圖為，
故答案為：鐵；Fe-2e^-=Fe²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查原電池原理、正負(fù)極判斷、電子流向及電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．