Question

8．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用鐵絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；D為氣球； E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置放入A中，使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產(chǎn)生氣體，直到C處澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的是產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣；
（2）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；用F向E中鼓入空氣，可觀察到 紅棕色氣體 出現(xiàn)，產(chǎn)生上述現(xiàn)象其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O₂=NO₂；一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO₂；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮  （請(qǐng)用最熟悉的反應(yīng)進(jìn)行解釋）；
（3）溶液D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

Answer 1

分析 要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，則應(yīng)將裝置中的O₂排出．當(dāng)B中的CaCO₃與稀硝酸接觸時(shí)，生成CO₂氣體．CO₂氣體可將A中空氣排盡，但由于CO₂的密度大于空氣的密度，因此E中采用向下排空氣法是不能將空氣排盡的．由于E中有殘留的少量O₂，因此當(dāng)有NO生成時(shí)，E中有少量的NO₂生成，從F鼓入空氣時(shí)，E中生成的NO₂增加，紅棕色加深．隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，E中生成的NO₂會(huì)被排入C，在C中與水反應(yīng)生成硝酸，將原來(lái)生成的CaCO₃沉淀溶解．D裝置用來(lái)吸收尾氣，防止污染環(huán)境．

解答 解：（1）當(dāng)B中的CaCO₃與稀硝酸接觸時(shí)，生成CO₂氣體．CO₂氣體可將A中空氣排盡，以防止氧化生成的NO，故答案為：產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣；
（2）A中產(chǎn)生無(wú)色氣體為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣態(tài)二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O₂=NO₂，由于CO₂的密度大于空氣的密度，因此E中采用向下排空氣法是不能將空氣排盡的．由于E中有殘留的少量O₂，因此當(dāng)有NO生成時(shí)，E中有少量的NO₂生成，從F鼓入空氣時(shí)，E中生成的NO₂增加，紅棕色加深，
故答案為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，2NO+O₂=NO₂，二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO₂；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮；
（3）D裝置用來(lái)吸收尾氣，防止污染環(huán)境，
故答案為：吸收尾氣，防止污染大氣．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，涉及硝酸與銅的反應(yīng)以及一氧化氮的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，難度不大．