1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Na與水反應 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．CO2通入過量澄清石灰水 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．氫氧化鈉過量，反應生成偏鋁酸鈉和水；
C．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤；
D．氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al（OH）3+0H-═AlO2 -+2H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．CO2通入過量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣．反應如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在標況下的體積；
（2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；
（3）反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．自來水廠常用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．硝酸銀C．碳酸鈉D．氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是ac（填序號）．
a．C          b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．
①B的化學式為FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
請寫出②中屬于氧化還原反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為Al（OH）3，反應②的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列書寫或說法正確的是（　�。�
A．聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO${\;}_{3}^{2-}$→+CO2↑+H2O
C．
D．苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明烴基對苯環(huán)的性質(zhì)產(chǎn)生了較大的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→CuB．Fe→Fe2+C．H2SO4→SO2D．H2O2→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）金屬A的化學式為Na；
（2）實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入（填試劑名稱）KSCN溶液；
（3）反應④的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++2H2 ↑；
（4）反應⑧的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，NO2的顏色是紅棕；
（2）反應①的化學方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學反應．該反應中，氧化劑是NO2；
（4）化合物A的化學式是HNO3；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：2NO+2CO═2CO2+N2．當生成2mol N2時，被還原的NO為4 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01mol•L-1）的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示．

根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：
（1）h在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）比較f、g、h常見離子的半徑大小S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）；e、f 的最高價氧化物對應水化物堿性較強的是NaOH（用化學式表示）．
（3）下列可作為比較f和Mg金屬性強弱的依據(jù)是bc．
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（4）上述元素任選三種組成六原子共價化合物，寫出其化學式HClO4、H2CO3、H2SO3等（寫一個即可）．
（5）據(jù)報道，最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol z-z鍵吸收167kJ熱量，生成1mol Z≡Z鍵放出942kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的熱化學方程式N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（6）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染．反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式．

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