16．下列書(shū)寫(xiě)或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO${\;}_{3}^{2-}$→+CO2↑+H2O
C．
D．苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明烴基對(duì)苯環(huán)的性質(zhì)產(chǎn)生了較大的影響

分析 A、聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH（CH3）-；
B、苯酚的酸性弱于碳酸；
C、酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫-OH醇脫-H；
D、苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀溶液將苯環(huán)側(cè)鏈氧化的原因．

解答 解：A．聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH（CH3）-，故A錯(cuò)誤；
B、苯酚的酸性弱于碳酸，但弱于HCO3-，故向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，只能生成HCO3-：+CO${\;}_{3}^{2-}$→+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C、酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫-OH醇脫-H，故CH3CH218OH中的18O將到水中，故方程式為：，故C正確；
D、苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于高錳酸鉀溶液將苯環(huán)側(cè)鏈氧化為羧基，說(shuō)明苯環(huán)使側(cè)鏈活化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意的是苯酚的酸性弱于碳酸，但弱于HCO3-，故向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，只能生成HCO3-．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列排列順序正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S    ②結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④原子半徑：Na＞Mg＞O（　�。�
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y均為石墨電極，電解硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，電解實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)Y極增重的同時(shí)，Y極負(fù)極產(chǎn)生氣泡且氣泡由無(wú)色變紅棕色．已知電流效率等于生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗電子書(shū)與電路轉(zhuǎn)移總電子數(shù)之比．下列推斷正確的是（　�。�
A．Y極附近產(chǎn)生的無(wú)色氣泡是H2
B．X極附近電解質(zhì)溶液中c（H+）會(huì)減小
C．若產(chǎn)生2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)析出32.4g銀，則電流效率為80%
D．陰極的副反應(yīng)為NO3-+3e-+4H+═NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．符合下列條件的烴的衍生物的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①分子式符合CxH2x+2Oy　 
②相對(duì)分子質(zhì)量介于70～100  
③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%　
④分子中含有2個(gè)甲基 
⑤能與金屬鈉反數(shù)應(yīng)放出氫氣．
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船、化工、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測(cè)定生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ 測(cè)定生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3：鎂鋁合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ $\stackrel{過(guò)量NaOH溶液}{→}$ 過(guò)濾，測(cè)定沉淀的質(zhì)量
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2方案中有關(guān)單質(zhì)鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）若按實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將m g鎂鋁合金，溶于過(guò)量鹽酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g．求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{12w}{29m}$×100%；
（3）下列各實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是D．
A..實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1   B．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2   C．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3    D．都可以．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng) Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng) Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．CO2通入過(guò)量澄清石灰水 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
B．明礬：凈水劑
C．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（已知：MCu=64g/mol）（　　）
A．0.5molB．1.0molC．1.5molD．2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Q的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，X原子的核外電子有八種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y元素的離子半徑是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成對(duì)電子最多的原子．
（1）Z原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）Q、R、X、Y四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞Al．
（3）雜化軌道理論指出原子中能量相近的s、p或s、p、d軌道之間可以通過(guò)雜化形成種類豐富的雜化軌道．RCl3分子中心原子的雜化方式為sp3，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋不存在RCl5分子的原因N原子的最外層只有2s、2p共4故軌道，沒(méi)有d軌道，無(wú)法形成NCl5．
（4）配合物甲的分子式為ZCl3•4H2O，配位數(shù)為6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲發(fā)生水合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一種，配位數(shù)為6．
①甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
②甲→乙的化學(xué)方程式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ．
（5）圖a是Q的一種同素異形體和鉀形成的插層化合物的晶胞圖，圖b是晶胞沿側(cè)面的投影圖．該插層化合物的化學(xué)式為KC8．

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