Question

由五種短周期主族元素組成的單質(zhì)及化合物（或其溶液），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中，A、B、C、D、E為單質(zhì)，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G為鹽，其焰色反應(yīng)為黃色；D和E的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義；K為G和I反應(yīng)的產(chǎn)物之一．
（1）寫出五種單質(zhì)的名稱

 

．
（2）I、J相遇反應(yīng)生成H，反應(yīng)的現(xiàn)象是

 

，
化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

，H物質(zhì)的電子式為

 

．
（3）F的顏色為

 

，F(xiàn)和K反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，
（4）若G和I恰好完全反應(yīng)，則A、B、C、D、E的物質(zhì)的量之比為

 

．
（5）D和E的反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，并且是放熱反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
請用某兩種物質(zhì)的反應(yīng)速率間的等量關(guān)系表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，該等量關(guān)系可以是

 

；反應(yīng)物的總能量E_反與生成物的總能量E_生的大小關(guān)系是：E_反

 

E_生．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，G為鹽，其焰色反應(yīng)為黃色，則G中含Na元素；D和E的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義，則D為H₂，E為N₂，J為NH₃，C為Cl₂，I為HCl，H為氯化銨；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為G和I反應(yīng)的產(chǎn)物之一，結(jié)合F與K反應(yīng)生成B單質(zhì)，則B為O₂；A為Na，F(xiàn)為Na₂O₂，則G為碳酸鈉，K為CO₂；然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，G為鹽，其焰色反應(yīng)為黃色，則G中含Na元素；D和E的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義，則D為H₂，E為N₂，J為NH₃，C為Cl₂，I為HCl，H為氯化銨；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為G和I反應(yīng)的產(chǎn)物之一，結(jié)合F與K反應(yīng)生成B單質(zhì)，則B為O₂；A為Na，F(xiàn)為Na₂O₂，則G為碳酸鈉，K為CO₂；
（1）由上述分析可知，五種單質(zhì)分別為鈉、氧氣、氯氣、氫氣、氮?dú)�，故答案為：鈉、氧氣、氯氣、氫氣、氮?dú)猓?br />（2）J為NH₃，I為HCl，H為氯化銨，I與J反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，反應(yīng)為NH₃+HCl=NH₄Cl，H的電子式為，
故答案為：產(chǎn)生白煙；NH₃+HCl=NH₄Cl；；
（3）F為Na₂O₂，為淡黃色固體，F(xiàn)和K反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：淡黃色；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）G和I恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，n（Na₂CO₃）：n（HCl）=1：2，則n（Na）：n（O₂）：n（Cl₂）：n（H₂）：n（N₂）=2：1：2：2：

2

3

=6：3：6：6：2，故答案為：6：3：6：6：2；
（5）D與E的反應(yīng)為N₂+3H₂ 

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如v（H₂）_正=3v（N₂）_逆，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則E_反＞E_生，
故答案為：N₂+3H₂ 

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃；v（H₂）_正=3v（N₂）_逆；＞．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重常見的單質(zhì)與化合物之間的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)考查，把握焰色反應(yīng)、工農(nóng)業(yè)反應(yīng)與氮及其化合物的關(guān)系、過氧化鈉的性質(zhì)等推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，涉及化學(xué)用語、反應(yīng)的計(jì)算及化學(xué)平衡、反應(yīng)中能量變化，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大．