【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A.HA為一元強(qiáng)酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 molL﹣1

【答案】D
【解析】解：A.0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，故A正確；

B．N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿，故B正確；

C．N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C正確；

D．100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液100mL，此時(shí)得到的是等濃度的MA和MOH，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，得到c（A﹣）=c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005 molL﹣1，故D錯(cuò)誤；

故選D．

0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒，電荷守恒，計(jì)算K點(diǎn)c（A﹣）=c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）的值．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價(jià)值，以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+

C. 若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

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A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣

C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣

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【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A溶液呈性，理由是（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈性，理由是 ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，則Ka（HA﹣）= ．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2（OH﹣），此時(shí)溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為 ．

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【題目】元素O、N可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 原子或簡(jiǎn)單離子半徑:N均大于O B. OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等

C. H3O+的電子式為 D. NH3和NH4+均能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是

A.次氯酸鈉溶液B.新制氯水C.次氯酸鈣溶液D.氯化鉀溶液

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【題目】下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A.0.2mol/L硝酸鋇溶液B.0.3mol/L氯化鈉溶液

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【題目】根據(jù)下列框圖分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)
B.在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為：E3++3SCN﹣═E（SCN）3↓
D.在反應(yīng)①中只用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性

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【題目】人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì) 影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ．

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