【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去].
①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H= .
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式: .
【答案】HCHO;﹣470kJ?mol﹣1; AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl﹣
【解析】解:(1)①根據(jù)圖象可以看出轉(zhuǎn)化成甲醛時活化能最低,使用催化劑時主要產(chǎn)物為HCHO;
2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)該反應為放熱反應,△H=﹣2(676﹣158﹣283)KJmol﹣1=﹣470KJmol﹣1;
所以答案是:HCHO;﹣470KJmol﹣1;
②氯化銀與氨水發(fā)生絡合反應的離子方程式:AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl﹣,
所以答案是:AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl﹣.
【考點精析】認真審題,首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱).
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【題目】常溫下,向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計).下列說法中錯誤的是( 。
A.HA為一元強酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D.K點對應的溶液中:c(MOH)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.01 molL﹣1
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【題目】將聚丙烯廢塑料在隔絕空氣條件下加強熱的實驗裝置如圖所示,處理后可“變廢為寶”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述生成物中互為同系物的是______(填物質(zhì)名稱,下同),試管A中的殘余物主要為____,試管B中收集的產(chǎn)物為________。
(2)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是___________,經(jīng)溴水吸收后逸出氣體的主要成分為_______(填化學式)。
(3)相同條件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分別在足量氧氣中燃燒,若三者物質(zhì)的量相同,則消耗氧氣的體積由大到小的順序為_________(用化學式表示,下同);若三者的質(zhì)量相同,則消耗氧氣的體積由大到小的順序為__________。
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【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.a、b、c、d四個點中,水的電離程度最大的是d
B.a點溶液中:c(NH3H2O)+c(H+)═c(OH﹣)
C.b點溶液中:c(Na+)+c(NH4+)═2c(SO42﹣)
D.c點溶液中:c(Na+)═c(SO42﹣)+c(NH4+)+c(NH3H2O)
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【題目】在相同條件下,下列氣體①SO2 ②H2S ③HCl ④NH3,按在水中的溶解度由小到大排列的順序是
A.④③②①B.④③①②C.①②④③D.②①③④
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【題目】現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六種物質(zhì),按下列要求回答:
(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是_______________,熔點最高的是_______________。
(2)只含有離子鍵的物質(zhì)是_________,晶體以分子間作用力結(jié)合的是_________。(以上各空均填寫數(shù)字編號)
(3)③的電子式是_________。
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)W原子的核外電子排布式為 .
(2)均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽,其中鹽的化學式為 , 推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為 , 其中心原子雜化方式為 .
(3)Z、W兩種元素電負性的大小關(guān)系為;Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為 .
(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY.如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJmol﹣1):
A﹣B | A═B | A≡B | |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
Y2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因: .
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析,下列說法中,正確的是 .
A.Y4為一種新型化合物
B.Y4與Y2互為同素異形體
C.Y4的沸點比P4(白磷)高
D.1mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量.
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【題目】以溴乙烷為原料制備乙二醇,下列方案合理的是( )
A.CH3CH2Br CH3CH2OH CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇
B.CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇
C.CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇
D.CH3CH2Br CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇
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【題目】在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上,首先提出原子內(nèi)有電子學說的科學家是( )
A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.倫琴
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