【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： ．

【答案】HCHO；﹣470kJ?mol﹣1； AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣
【解析】解：（1）①根據(jù)圖象可以看出轉(zhuǎn)化成甲醛時活化能最低，使用催化劑時主要產(chǎn)物為HCHO；

2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）該反應為放熱反應，△H=﹣2（676﹣158﹣283）KJmol﹣1=﹣470KJmol﹣1；

所以答案是：HCHO；﹣470KJmol﹣1；

②氯化銀與氨水發(fā)生絡合反應的離子方程式：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣，

所以答案是：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣．

【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中錯誤的是（　�。�
A.HA為一元強酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D.K點對應的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將聚丙烯廢塑料在隔絕空氣條件下加強熱的實驗裝置如圖所示，處理后可“變廢為寶”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等�；卮鹣铝袉栴}:

（1）上述生成物中互為同系物的是______(填物質(zhì)名稱，下同)，試管A中的殘余物主要為____，試管B中收集的產(chǎn)物為________。

（2）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是___________，經(jīng)溴水吸收后逸出氣體的主要成分為_______(填化學式)。

（3）相同條件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分別在足量氧氣中燃燒，若三者物質(zhì)的量相同，則消耗氧氣的體積由大到小的順序為_________(用化學式表示，下同)；若三者的質(zhì)量相同，則消耗氧氣的體積由大到小的順序為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A.a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d
B.a點溶液中：c（NH3H2O）+c（H+）═c（OH﹣）
C.b點溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.c點溶液中：c（Na+）═c（SO42﹣）+c（NH4+）+c（NH3H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，下列氣體①SO2 ②H2S ③HCl ④NH3，按在水中的溶解度由小到大排列的順序是

A.④③②①B.④③①②C.①②④③D.②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六種物質(zhì)，按下列要求回答：

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是_______________，熔點最高的是_______________。

（2）只含有離子鍵的物質(zhì)是_________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是_________。（以上各空均填寫數(shù)字編號）

（3）③的電子式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W原子的核外電子排布式為 ．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中鹽的化學式為 ， 推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為 ， 其中心原子雜化方式為 ．
（3）Z、W兩種元素電負性的大小關(guān)系為；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為 ．
（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJmol﹣1）：

A﹣B

A═B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

Y2

154.8

418.4

941.7

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因： ．
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是 ．
A．Y4為一種新型化合物
B．Y4與Y2互為同素異形體
C．Y4的沸點比P4（白磷）高
D.1mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以溴乙烷為原料制備乙二醇，下列方案合理的是（ ）
A.CH3CH2Br CH3CH2OH CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇
B.CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇
C.CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇
D.CH3CH2Br CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學說的科學家是（ ）

A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.倫琴

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