下列說法不正確的是（）

    A． 反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件

    B． 反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

    C． 活化分子具有比普通分子更高的能量，催化劑能夠減低活化能的數(shù)值

    D． 活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E﹣E1


考點：  反應(yīng)熱和焓變．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

B、反應(yīng)物分子間反應(yīng)時必須先發(fā)生碰撞；

C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有較高能量；

D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差．

解答：  解：A、反應(yīng)物分子間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，活化分子的有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件，故A正確；

B、反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；

C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，催化劑能夠減低活化能的數(shù)值，增加單位體積活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C正確；

D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，圖中是E﹣E1，故D正確；

故選B．

點評：  本題考查了活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，會分析“能量與反應(yīng)過程的圖象中哪部分表示活化能，哪部分表示反應(yīng)熱”．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子           H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的陰離子           Cl﹣Br﹣I‑ClO‑AlO2﹣

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有  ；

②不能確定是否含有的陽離子有K+，

③要確定其存在可補充做的實驗是  ；

④肯定不存在的陰離子有   ．

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）            2.8L        5.6L        11.2L

n（Cl﹣）                1.25mol     1.5mol      2mol

n（Br﹣）                1.5mol      1.4mol      0.9mol

n（I﹣）                 a mol       0           0

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ．

②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol•L﹣1．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）

    A． 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

    B． 分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

    C． 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

    D． 在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，同時加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（）

    A．                                 10℃20mL3mol/L的X溶液  B． 20℃30mL2mol/L的X溶液

    C．                                 20℃10mL4mol/L的X溶液  D． 10℃10mL2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1   CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B． 等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（l）放出的能量相同

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

    B． 化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

    C． 正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

    D． 改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

    B． 分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．

已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=  

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：

2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為   ．

（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：  ．

②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為  ；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2   2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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