已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量,同時生成3.6g液態(tài)水,求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量.
考點: 有關(guān)反應(yīng)熱的計算;用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算.
專題: 化學反應(yīng)中的能量變化.
分析: 根據(jù)生成水的質(zhì)量,利用2H2+O2═2H2O(l)可計算氫氣的物質(zhì)的量,再利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量,最后利用熱化學反應(yīng)方程式來計算CO的物質(zhì)的量.
解答: 解:水的物質(zhì)的量為=0.2mol,
由2H2+O2═2H2O可知,n(H2)=n(H2O)=0.2mol,
由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知,0.2molH2燃燒放出的熱量為57.16KJ,
則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ,
設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x,則
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1 1 283KJ
x 56.58KJ
,解得x=0.2mol,即n(CO)=0.20mol,
答:原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量均為0.2mol.
點評: 本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算,明確物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系是解答的關(guān)鍵,難度不大,屬于基礎(chǔ)知識的考查.
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL.
按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整.
(1)選擇儀器.完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質(zhì)量的兩片濾紙.
(2)計算,應(yīng)選擇下列正確
A.需要CuSO4固體8.0g B.需要CuSO4•5H2O晶體12.0g
C.需要CuSO4•5H2O晶體12.5g D.需要CuSO4固體7.7g
(3)稱量.所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是 .
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了 .
(6)定容,搖勻.
(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度.
(8)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶 液的濃度會 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
利用Na2S2O8產(chǎn)生的強氧化性SO4﹣•(自由基)降解有機污染物是目前最具潛力的高級氧化技術(shù).文獻報道某課題組探究pH,單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對降解2,4﹣DMAP(2,4﹣﹣甲基苯酚)效率的影響.
(1)探究溶液酸堿性的影響:將等量的2,4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,結(jié)果如圖1所示.由此可知:溶液酸性增強, (填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣•.
(2)探究鐵粉用量的影響:
①實驗前,先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗滌Fe粉,其目的是 ,后用蒸餾水洗滌至中性;
②相同條件下,取不同量處理后的鐵粉分別加入c(2,4﹣DMAP)=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c(Na2S2O8)=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中,實驗結(jié)果如圖2所示.其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L;計算從反應(yīng)開始到A點時,2,4﹣DMAP降解的平均反應(yīng)速率為 (忽略反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量變化).
③已知:2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣,S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外還可能會發(fā)生:SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+.當鐵粉加入量過大時,2,4﹣DMAP的降解率反而下降,原因可能是(用離子方程式表示). .
(3)探究Na2S2O8濃度的影響:填寫下表中空格,完成實驗方案.
序號、物理量 M(Fe粉)/g V/mL V/mL 收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論
1 100 0.3 50 50
2 100V(污水)/mL 0.3
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列事實能說明影響化學反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()
A. Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)
B. Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C. N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)
D. Fe與濃鹽酸反應(yīng)快,與稀鹽酸反應(yīng)慢
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科目:高中化學 來源: 題型:
固體NH4Br置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g),2min后測知H2的濃度為0.5mol•L﹣1,HBr的濃度為4mol•L﹣1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則下列速率正確的是()
A. 0.5mol•L﹣1•min﹣1 B. 2.5mol•L﹣1•min﹣1
C. 2mol•L﹣1•min﹣1 D. 1.25mol•L﹣1•min﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是()
A. 反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件
B. 反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng)
C. 活化分子具有比普通分子更高的能量,催化劑能夠減低活化能的數(shù)值
D. 活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差,如圖所示正反應(yīng)的活化能為E﹣E1
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是()
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
B. 碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng),又是化合反應(yīng)
C. 熱化學方程式中化學計量數(shù)可表示分子個數(shù)
D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ•mol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ•mol﹣1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=a+bkJ•mol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外,所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()
A. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.50 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒1個
B. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒2個
C. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒1個
D. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒2個
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