20．五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中非金屬性最強的元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素；W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X
B．氫化物穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞R
C．Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩均可互相反應(yīng)
D．Y與Z不能存在于同一離子化合物中

分析 五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中非金屬性最強的元素，則A為F元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，故Y為Na元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于Al，故W為S；R的原子序數(shù)最大，故R為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中非金屬性最強的元素，則X為F元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，故Y為Na元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于Al，故W為S；R的原子序數(shù)最大，故R為Cl．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故B錯誤；
C．Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硫酸，兩兩均可互相反應(yīng)，故C正確；
D．Na與Al不能存在于同一離子化合物中，如偏鋁酸鈉，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意對元素周期律的理解，掌握微粒半徑比較，熟練掌握元素化合物性質(zhì)與組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
D．常溫下，水電離的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Na2S2O3是重要的化工原料，易于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．

已知：燒瓶C中發(fā)生如下反應(yīng)：
Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（該反應(yīng)較慢）
工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．
（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，裝置D的作用是作安全瓶，防止倒吸
（2）裝置E中的液體應(yīng)為NaOH溶液當(dāng)C中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞時，B中觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升
（3）裝置B可用來觀察SO2的生成速率，實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，燒瓶C中反應(yīng)達H終點的現(xiàn)象是溶液由渾濁變澄清，待C中反應(yīng)完成反應(yīng)立即關(guān)閉漏斗旋塞，停止加熱，原因是過量的二氧化硫使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定會分解
（4）為提離產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3炔恰好充全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮．冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的方法為（簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，由于隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）；
（2）欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C；
A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量        C．移出部分CO2
D．加入合適的催化劑    E．增大容器的容積
（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反應(yīng)經(jīng)過5min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：v （CO2）=0.24mol•（L•min）-1、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑．工業(yè)上用鋁灰（主要合Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3﹒nH2O]的流程如下：

完成下列填空：
（1）用NaOH固體配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有b．
a容量瓶    b量筒    c．燒瓶
（2）反應(yīng)Ⅱ中為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應(yīng)終點（或硝酸的用量）．
（3）從反應(yīng)Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干．
（4）有人建議將反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ合并以簡化操作，說明工業(yè)上不采用這種方法的原因產(chǎn)物中雜質(zhì)NaNO3的含量較高．
（5）某同學(xué)在實驗室用鋁灰制各硝酸鋁晶體，其流程如下：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀pH1.94.2
沉淀完全pH3.25.4

調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去．為使得到的硝酸鋁晶體較純凈，所用的X物質(zhì)可以是BC（填編號）．
A．氨水          B．鋁         c．氫氧化鋁     D．偏鋁酸鈉
（6）該實驗室制法與工業(yè)上制法相比，其缺點是產(chǎn)生大量污染性氣體NO等．
（7）稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品，加熱灼燒使其分解完全，最終得到1.020gAl2O3，計算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)目為8.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮化鎂（Mg3N2）是一種黃綠色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化劑等，可由金屬鎂和純凈的氮氣反應(yīng)制得，某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置來制備少量的Mg3N2．

已知Mg3N2易與水反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)容器的名稱為錐形瓶．
（2）裝置B中的試劑為堿石灰，裝置F的作用是防止空氣中水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管E中．
（3）裝置C、E均需要加熱，應(yīng)先加熱C，理由是使C中產(chǎn)生的氮氣排出E中的空氣．
（4）裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）若C中NH3的轉(zhuǎn)化率不高，易產(chǎn)生的問題是D中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，解決方法是在C、D之間加上一個緩沖瓶．
（6）若實驗結(jié)束后，將裝置E中固體全部取出，稱量為ag，向其中依次加入足量的稀鹽酸和NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，最后得沉淀bg，則產(chǎn)品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-\frac{12}{29}b}{0.28a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與 X的原子最外層電子數(shù)相同，Y與 W的原子最外層電子數(shù)相同． 下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y和 Z的原子半徑大小順序為 Y＞Z＞X
B．Z和 Y組成的化合物中一定既有離子鍵又有共價鍵．
C．元素 X、Y、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為 0、4、4
D．同時含有 X、Y、Z、W四種元素的兩種不同化合物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（　�。�
A．H2O＜HFB．SiCl4＞CCl4C．HCl＞HFD．N2＞CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組元素性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．電子層數(shù)：P＜S＜ClB．最高正化合價：N＜O＜F
C．原子半徑：C＜N＜OD．金屬性：Na＞Mg＞Al

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同步練習(xí)冊答案