8．下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
D．常溫下，水電離的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

分析 A．該組離子之間不反應；
B．pH=1的溶液，顯酸性；
C．能使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；
D．常溫下，水電離的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在S2O32-、AlO2-，故B錯誤；
C．能使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe3+、HC2O4-，故C錯誤；
D．常溫下，水電離的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，且所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）若某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
它的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有6 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3C-O-CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?ΧΟ（γ）+Η2O（g），化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）升高溫度，化學平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是E．
A．c（CO2）=c（CO）　　　　　  B．K不變
C．容器中的壓強不變　　　　  D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為向正反應方向進行中（填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．明礬可用于凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.2mol•L-1的HA酸溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）濃度為0.1mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②④①③．（填序號）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
（3）常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問題：
①人造血液的pH約為7.4，則CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時，溶液的pH=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物的分子式為C3H6O2，以下說法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生氧化反應
B．至少有三種同分異構(gòu)體可以水解得到甲酸或甲醇
C．至少有三種同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反應
D．分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是實驗中常見的氧化劑和指示劑，某小組同學欲在實驗室里測定一未知濃度KMnO4的溶液的濃度．
實驗造作步驟如下：
①用電子天平（填“普通天平”或“電于天平”）．稱量2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液．
②每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③以未知濃度的KMnO4，溶液滴定，記錄每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的體積并平行滴定三次．
（1）加人適量的稀H2SO4的是增強KMnO4的氧化性．
（2）滴定時將未知濃度的KMnO4溶液裝在酸式滴定管滴定管中．
（3）能用滴定法進行測定的原因是2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）反應中是否需要添加指示劑否（填“是”或“否”），當出現(xiàn)紫紅色不再褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化現(xiàn)象時說明達到滴定終點．
（4）若其他操作均正確，滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度，則由此測得的KMnO4，溶液的濃度會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7•lOH2O）時的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應的化學方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是調(diào)節(jié)pH，促進Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫出加NaCl0過程中發(fā)生反應的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
（4）趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結(jié)晶析出
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂，寫出該反應的化學方程式．失去結(jié)晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽，寫出其反應的化學方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O；Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中非金屬性最強的元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素；W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X
B．氫化物穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞R
C．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩均可互相反應
D．Y與Z不能存在于同一離子化合物中

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