Question

(16分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 請回答下列問題：

（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________________________。

（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。

（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

（4）25 ℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達(dá)式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________(填表達(dá)式)。

Answer 1

（1）④②③①

（2）c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)

（3）＞ 101∶9

（4）①1②0.1③10x＋y－14④x＋y＝14＋lg

【解析】

試題分析：酸和堿能抑制水的電離，氫離子（氫氧根離子）濃度越大對水的電離抑制作用越強(qiáng)，鹽的水解促進(jìn)水的電離，故由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③①；（2）氫氧化鈉和氯化銨等體積混合恰好生成等物質(zhì)的量的和，為弱電解質(zhì)，所以混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；（3）水的離子積常數(shù)隨溫度升高而增大，故T ℃>25 ℃；t℃下，將pH=11的苛性鈉溶液，[OH-]為0.01 mol·L-；pH=1的硫酸溶液[H+]=0.1 mol·L-，所得溶液的pH=10，，a:b=101∶9；（4） 有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，則有；，①若x＋y＝14，則a/b＝1；②若x＋y＝13，則a/b＝0.1；③若x＋y＞14，則；④鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為x＋y＝14＋lg 。

考點(diǎn)：本題考查溶液PH的計(jì)算。