【題目】按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：

A.O2和O3

B.35Cl和37Cl

C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

D.H2和D2

E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3

F.C和N

（1）組兩種微�；橥凰�___；

（2）組兩種物質(zhì)互為同素異形體___；

（3）組兩種物質(zhì)屬于同系物___；

（4）組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體___；

（5）組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)___。

【答案】B A C E D

【解析】

A.O2和O3是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；

B.35Cl和37Cl是氯元素的兩種不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；

C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，都是烷烴，互為同系物；

D.同位素是同種元素的不同原子的互稱，H2和D2都是氫元素形成的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)；

E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

F.C和N的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，是不同元素的兩種不同原子。

（1）同一元素的不同核素互為同位素，35Cl和37Cl是氯元素的兩種不同核素，互為同位素，故答案為：B；

（2）由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：A；

（3）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物，CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，都是烷烴，互為同系物，故答案為：C；

（4）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選E；

（5）H2和D2都是氫元素形成的單質(zhì)，屬于同一物質(zhì)，故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時(shí)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 25℃時(shí)，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí)，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時(shí)，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時(shí)隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO 還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量�；卮鹣铝袉栴}：

I．CO 還原NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）汽車在行駛過程中會(huì)產(chǎn)生有害氣體CO、NO，它們之間能發(fā)生上述反應(yīng):

① 該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_________；

② 該反應(yīng)的K極大（570 K時(shí)為1×1059），但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是_______；

（2）以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑，研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補(bǔ)充完整。

第一步：_________；

第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO 和NO 混合氣體，加入Mn3O4 發(fā)生脫硝反應(yīng)，t0 時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)過程中CO2 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

① 比較大�。�a處v正______b處v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

② NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

II．T℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學(xué)反應(yīng)速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：

（4）若反應(yīng)初始時(shí)P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應(yīng)t min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得體系中P(NO)=b kPa，則此時(shí)v=_________kPa·s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示，下同），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）元素As與N同族。As的氫化物沸點(diǎn)比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

（2）銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為______。

（3）Fe是人體需要補(bǔ)充的元素之一，試寫出Fe2＋的核外電子排布式：_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系____。某同學(xué)所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______。

（4）K元素處于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有____個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】書寫化學(xué)方程式：

(1)乙醛的銀鏡反應(yīng)___________________

(2)1-溴丙烷的消去反應(yīng)_______

(3)乙醇的催化氧化反應(yīng)_______________________

(4)制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式____________

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