【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

【答案】A

【解析】

A．HClO為弱酸，不能完全電離；
B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；
C．氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣；

D．氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子。

A. HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO，A項錯誤；

B. 電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑，B項正確；

C. 氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨，方程式為8NH3 + 3Cl2 === 6NH4Cl + N2，C項正確；。

D. 氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，反應的離子方程式為HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。儀器c的名稱及作用是______________。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__________ (填編號)。

A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是___________________。

（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________。

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎上，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡單流程如圖。完成下列問題：

（1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X____(填物質名稱)

（2）寫出通入X和Y的化學反應方程式_____。

（3）操作Z____(填名稱)，為了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食鹽，其中通入NH3的作用一____，作用二____。

（4）工業(yè)生產的純堿常會含少量NaCl雜質�，F(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___，最終得到固體bg。樣品中純堿的質量分數(shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)

（5）某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設計方案是：首先_____，然后_____，加熱_____后，再____，最后加熱濃縮，冷卻結晶，過濾得固體Na2CO3 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的濃硝酸與足量銅在燒杯中充分反應，產生NO2、N2O4和NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2(標準狀況)混合后通入水中，則氣體被水完全吸收。若繼續(xù)向燒杯中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL，剩余的銅恰好被溶解，則Cu的總質量為( )

A.9.6gB.19.2gC.24gD.25.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正極反應為_________。

②當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少______mol離子。

（2）最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時，陰極的電極反應：_________；協(xié)同轉化總反應：___________；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為_______性（堿性、中性、酸性）

（3）以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當電解裝置中陽極增重23.9g時(忽略副反應)，理論上蓄電池正極極增重______g。

（4）電化學降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水，設計一電解池（如圖所示）。 若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置完成了濃硫酸和性質實驗（夾持裝置已省略）

下列說法錯誤的是

A.反應后，試管①中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中溶液顯藍色

B.試管②中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色

C.試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性

D.試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應的H>0B. C點時達到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉化率D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求將相應序號填入空白中：

A.O2和O3

B.35Cl和37Cl

C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

D.H2和D2

E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3

F.C和N

（1）組兩種微�；橥凰�___；

（2）組兩種物質互為同素異形體___；

（3）組兩種物質屬于同系物___；

（4）組兩物質互為同分異構體___；

（5）組兩物質是同一物質___。

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