15．0.3mol Cu2S與足量的濃HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的量是（　　）
A．75.3gB．2.2molC．1.2molD．1mol

分析 Cu2S與足量的濃HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，由Cu原子守恒可知Cu（NO3）2的物質(zhì)的量，由N原子守恒可知未被還原的硝酸的量，以此來(lái)解答．

解答 解：由Cu2S與足量的濃HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，可知生成NO時(shí)硝酸被還原，生成硝酸銅時(shí)未被還原，
由Cu原子守恒可知Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，
由N原子守恒可知未被還原的硝酸的量為0.6mol×2=1.2mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，把握原子守恒及反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可以用銅罐代替鐵罐盛裝和運(yùn)輸濃硝酸
B．明礬凈水與鐵粉作食品的脫氧劑都利用了物質(zhì)的還原性
C．鋼瓶可以運(yùn)輸液氯
D．用氧化鋁制成的耐高溫坩堝可以用于熔融氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．2g H2含有的氫原子數(shù)為6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3的體積為22.4L
D．1L 1mol•L-1 NaOH溶液中含1mol Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)下列微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CS2的電子式為：
B．Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
D．質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為46的核素的核素符號(hào)為：${\;}_{35}^{81}$Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列遞變情況中，正確的是（　�。�
A．C、N、O的原子半徑依次減小
B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低
C．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有機(jī)化合物的官能團(tuán)是（　�。�
A．醛基B．羧基C．羥基D．醚鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．塑料抗氧化劑C可通過(guò)下列反應(yīng)合成：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A中所含碳原子可能在同一個(gè)平面內(nèi)
B．物質(zhì)A生成物質(zhì)B是加成反應(yīng)，物質(zhì)B生成物質(zhì)C是酯化反應(yīng)
C．物質(zhì)B具有酚羥基，但不能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀
D．1mol抗氧化劑C能與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為；
（2）請(qǐng)用化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2O＞NH3＞CH4．
②D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篛2-＞Na+．
（3）CD2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案