5.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,已知A、E同主族,A的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽;A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2的常見化合物,回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族,BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為;
(2)請(qǐng)用化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)表示:
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2O>NH3>CH4
②D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篛2->Na+
(3)CD2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO.

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,則A為H元素,A、E同主族,二者原子序數(shù)相差大于2,故E為Na;B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素;C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽,則C為N元素;A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2的常見化合物,則D為O元素.

解答 解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,則A為H元素,A、E同主族,二者原子序數(shù)相差大于2,故E為Na;B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素;C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽,則C為N元素;A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2的常見化合物,則D為O元素.
(1)D為O元素,在元素周期表中的位置 第2周期ⅥA族,CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,E的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,電子式為,
故答案為:第2周期ⅥA族;O=C=O;;
(2)①A分別與B、C、D形成的10電子分子分別為CH4、NH3、H2O,非金屬性O(shè)>N>C,故氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2O>NH3>CH4,
故答案為:H2O>NH3>CH4;
②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篛2->Na+,
故答案為:O2->Na+;
(3)NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)化學(xué)用語元素周期律的考查,是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查,有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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15.0.3mol Cu2S與足量的濃HNO3反應(yīng),生成Cu(NO32、H2SO4、NO、H2O,則參加反應(yīng)的硝酸中,未被還原的硝酸的量是( 。
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16.下列幾種氫鍵:①O-H…O,②N-H…N,③F-H…F,④O-H…N,其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是( 。
A.③①②④B.①②③④C.③①④②D.①④③②

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13.已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ,則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3 119.6 kJ•mol-1
B.C2H6(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO(g)+3H2O(g)△H=-1 559.8 kJ•mol-1
C.C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1 559.8 kJ•mol-1
D.C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1 559.8 kJ•mol-1

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20.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaCl的物質(zhì)的量之比為1:7,則x的值為( 。
A.4B.3C.2D.1

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10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg•cm-3,(ρ<1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( 。
A.ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B.c=$\frac{1000a}{22.4V}$
C.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
D.上述溶液中再加入1.5VmL同物質(zhì)的量濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

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17.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y同主族,Z、W同周期.下列說法正確的是(m、n均為正整數(shù))(  )
A.若Z(OH)n為強(qiáng)堿,則W(OH)m也一定為強(qiáng)堿
B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則Z的氣態(tài)氫化物溶于水一定顯酸性
C.Z可以從W的鹽溶液中將W置換出來
D.若Z的最高正價(jià)為+3價(jià),則W的氫化物水溶液一定顯堿性

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14.含有一個(gè)叁鍵的炔烴,氫化后結(jié)構(gòu)式為,此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有( 。
A.1種B.2種C.3種D.4種

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15.1mol烷烴,完全燃燒時(shí)需要5mol O2,則該烴的C、H原子個(gè)數(shù)和為( 。
A.8B.9C.11D.14

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