Question

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為

 

、

 

．
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有

 

、

 

．（寫出兩個）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為

 

．“堿溶”時反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過程是

 

．
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃?6H₂O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）能和酸反應(yīng)的物質(zhì)有氧化鋁和氧化鐵；
（2）酸的濃度、溫度、反應(yīng)物的接觸面積、反應(yīng)時間等都影響反應(yīng)速率；
（3）碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳；氫氧化鋁和氫氧化鈉能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
（4）條件溶液的pH除去氫氧化鐵；
（5）氯化氫抑制氯化鋁溶解．

解答： 解：（1）氧化鋁和氧化鐵都能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式分別是：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（2）酸的濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積、是否充分攪拌、反應(yīng)時間等都影響反應(yīng)速率，故答案為：酸的濃度；溫度；
（3）氯化鋁和氯化鐵水解都生成鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，所以物質(zhì)X是二氧化碳，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：CO₂；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀，則溶液的PH應(yīng)該為3.2，過濾氫氧化鋁沉淀時調(diào)節(jié)溶液pH為5.4，以使氫氧化鋁完全沉淀，
故答案為：加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）₃；
（5）氯化鋁在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氫后溶液中氯離子濃度增大，抑制氯化鋁溶解，所以促進氯化鋁晶體析出，故答案為：AlCl₃飽和溶液中存在溶解平衡：
AlCl₃?6H₂O（s）?Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl₃晶體．

點評：本題以工藝流程為載體考查了溶解平衡原理、物質(zhì)間的反應(yīng)、除雜等知識點，這種題型是高考�？碱}型，綜合性較強，涉及知識面較廣，用教材基礎(chǔ)知識采用知識遷移的方法分析解答，難度不大．