下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
D、H+、NO3-、Fe2+、Na+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，說(shuō)明溶液中含有強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)氧化性離子，且在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．Cu2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，NH4+與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，但不不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Ag+與Cl-反應(yīng)生成沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；
C．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；
D．酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意題目要求，認(rèn)真審題，學(xué)習(xí)中注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡體系中，其他條件不變，增大c（N2），則正確的是（　�。�
A、氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大
B、氫氣的轉(zhuǎn)化率不變
C、氨氣在平衡混合氣體中的含量一定增大
D、氨氣在平衡混合氣體中的物質(zhì)的量增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有
 
、
 
．（寫出兩個(gè)）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
．“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是
 
．
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3?6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B、醋酸的電離程度增大，[H+]減小
C、再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D、溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為使反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是（　�。�
A、用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸
B、用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液
C、用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D、用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導(dǎo)線等組成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、甲醇的分子式：CH4O
B、四氯化碳分子的電子式為：
C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D、正丁烷分子的鍵線式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示．電解過(guò)程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時(shí)陽(yáng)極也會(huì)產(chǎn)生少量氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可以用鋁片或銅片代替鐵片
B、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可能是O2
C、電解過(guò)程中H+向陽(yáng)極移動(dòng)
D、若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（　�。�
A、H-F═H+F
B、生石灰加水生成熟石灰
C、金屬鈉與水反應(yīng)
D、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3用
 
（填試劑）
（2）檢驗(yàn)CO2中混有的SO2用
 
（填試劑）

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