Question

（1）填“＜”或“＞”
①酸性：H₂CO₃

 

H₂SiO₃；H₂SiO₃

 

H₃PO₄
②堿性：Ca（OH）₂

 

Mg（OH）₂；Mg（OH）₂

 

Al（OH）₃
（2）結(jié)論：同周期元素，從左到右，金屬性減弱，非金屬性

 

；同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，金屬性

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．
②元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
（2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族元素，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱．

解答： 解：（1）①非金屬性：P＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
②金屬性：Ca＞Mg＞Al，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：＞；＜；＞；＞；
（2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，原子最外層電子數(shù)逐漸增多，元素失電子能力逐漸減小、得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)；
同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子吸引能力逐漸減小，則其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，
故答案為：增強(qiáng)；增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的金屬性、非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，難度不大．