Question

為保護(hù)環(huán)境并緩解能源危機(jī)，專家提出利用太陽(yáng)能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知：

 

(1)過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：①2CO22CO＋O2

②2H2O(g) 2H2＋O2

③2N2＋6H2O4NH3＋3O2

④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2

⑤2CO＋4H2O________＋3O2。

(2)25 ℃時(shí)，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．過程Ⅰ是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B．反應(yīng)⑤的另一種產(chǎn)物為CH4

C．ΔH1＝－ΔH2

D．表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol－1

 

Answer 1

D

【解析】選項(xiàng)A，過程Ⅰ都需要在太陽(yáng)能的條件下合成有關(guān)物質(zhì)，所以這些反應(yīng)都是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。選項(xiàng)B，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)⑤的另一產(chǎn)物為CH4。選項(xiàng)C，ΔH2為燃料燃燒生成CO2、H2O、N2釋放出的能量，根據(jù)能量守恒原理，CO2、H2O、N2通過太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成CH4、CH3OH、H2時(shí)吸收的熱量為ΔH1、ΔH1與ΔH2的數(shù)值大小相等，符號(hào)相反，即ΔH1＝－ΔH2。選項(xiàng)D,25 ℃時(shí)，CH4完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4＋2O2=CO2＋2H2O，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量，則16 g CH4完全燃燒釋放出 kJ熱量，故表示其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－kJ·mol－1。