11．30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA．

分析 14C2H2和C18O的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，故求出30g14C2H2和C18O混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)14C2H2和C18O中均含14個質(zhì)子來分析計算．

解答 解：14C2H2和C18O的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，故30g14C2H2和C18O混合氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，與兩者的比例無關(guān)，而14C2H2和C18O中均含14個質(zhì)子，故1mol混合物中含有14mol質(zhì)子即14NA個，與兩者的比例無關(guān)．
答：正確．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某小組同學利用圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
裝置分別進行的實驗現(xiàn)象
i．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加酚酞碳棒附近溶液變紅
ii．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加[K3[Fe（CN）6]鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀
（l）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕．
①實驗i中的現(xiàn)象是碳棒附近溶液變紅．
②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）查閱資料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①據(jù)此有同學認為儀通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢驗
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如表：
實驗滴加試管現(xiàn)象
0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液iii．蒸餾水無明顯變化
iv.1.0mol•L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀
v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液無明顯變化
a．以上實驗表明：在Cl-存在條件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應．
b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗III，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀．此補充實驗表明Cl-的作用是Cl-破壞了鐵表面的氧化膜．
（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹．為進一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗．其中能證實以上影響確實存在的是AC（填字母序號）．
實驗試劑現(xiàn)象
A酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀
B酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍色沉淀
C鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀
D鐵片K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀
（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是取出少許鐵片（負極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+，即發(fā)生了電化學腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有紅褐色沉淀生成在相同的溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．C2H6和C3H8不存在同分異構(gòu)體，CH2O和C2H4O2互為同系物
B．一定條件下，乙烯、乙酸乙酯和淀粉都能與水反應
C．乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）寫出該反應的化學方程式X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）計算反應開始到10s，用X表示的反應速率是0.0395mol•（L•s）-1，Y的轉(zhuǎn)化率為79%
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是B．
A．當X與Y的反應速率之比為1：1
B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
（4）當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率v（正）與用Z表示的逆反應速率v（逆）的關(guān)系是2v正（Y）=v逆（Z）．
（5）為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是bcd．
a．恒容時充入Ne　　 　b．適當升高溫度
c．縮小容器的體積      d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　　）
A．離子半徑：T＜W＜G
B．等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應，前者消耗的鐵粉多
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＞R
D．工業(yè)上通過電解T和G組成的化合物冶煉T的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它可能發(fā)生的反應類型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④水解⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚．
A．①②③④⑥B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．取表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵片22.0g，將其投入足量稀硫酸中，鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣4.48L（標準狀況）．試計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）鐵片中鐵的質(zhì)量是14g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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