Question

16．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：T＜W＜G
• B． 等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，前者消耗的鐵粉多
• C． 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＞R
• D． 工業(yè)上通過(guò)電解T和G組成的化合物冶煉T的單質(zhì)

Answer 1

分析 短周期元素中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Q是Si，由元素相對(duì)位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．
A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大離子半徑越�。�
B．等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，分別生成FeS、FeCl₃；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．AlCl₃為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

解答 解：短周期元素中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Q是Si，由元素相對(duì)位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．
A．電Al³⁺兩個(gè)電子層，S^2-和Cl^-三個(gè)電子層，因此Al³⁺半徑最小，Cl^-質(zhì)子數(shù)比S^2-多一個(gè)，S^2-半徑大于Cl^-，因此離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，分別生成FeS、FeCl₃，可知前者消耗的鐵粉多，故B正確；
C．非金屬性：N＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞SiH₄，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl₃為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用 電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目涉及離子半徑的比較、非金屬性強(qiáng)弱的比較，推導(dǎo)元素難度不大，因此掌握元素周期律是解題的關(guān)鍵，綜合性強(qiáng)，難度中等．