【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )
A.圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
【答案】D
【解析】
加入反應(yīng)物的瞬間,反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度不變,則正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變,I中改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率都增大,圖象不符合,故A錯誤;
B.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變,則壓強不影響平衡移動,增大容器體積,反應(yīng)物和生成物濃度都減小,所以正逆反應(yīng)速率都減小,圖象不符合,故B錯誤;
C.增大壓強化學反應(yīng)速率增大,達到平衡狀態(tài)的時間減小,但是壓強不影響該反應(yīng)平衡移動,所以達到平衡狀態(tài)時應(yīng)該甲、乙中的含量相同,圖象不符合,故C錯誤;
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度化學反應(yīng)速率增大,縮短反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時間,且平衡逆向移動,的含量減小,圖象符合,故D正確;
故選:D。
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)下列過程不一定釋放能量的是________。
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 形成化學鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸
(2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成,放出熱量較多的是________。
A. 硫蒸氣 B. 硫固體
(3)已知:通常條件下,強酸強堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應(yīng)時放出熱量,則其中和熱為________。
(4)已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng),且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、、。由此可以推知下列關(guān)系正確的是________(填序號)。
A. B. C.
D. E. F.
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【題目】工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為:
NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g),
煙氣以一定的流速通過,測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣效率,右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線,判斷以下分析正確的是
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮
C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
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【題目】某物質(zhì)只含 C、H、O 三種元素,其分子模型如下圖所示,分子中共有 12 個原子(圖中球與球之間的連線表示化學鍵),下列說法不正確的是:
A.該物質(zhì)的分子式為:C4H6O2
B.該物質(zhì)所含的官能團名稱為:羥基
C.該物質(zhì)能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)
D.CH3CH=CHCOOH 與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
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【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v正>v逆的點是( )
A.a點
B.b點
C.c點
D.d點
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【題目】富鐵鋁土礦主要含有、、FeO和可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵研究發(fā)現(xiàn),當時凈水效果最好.工藝流程如下部分操作和產(chǎn)物略:
與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ .
測得濾液中加入和的作用是結(jié)合化學用語說明 ______ .
將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵.裝置如圖所示陰離子交換膜只允許陰離子通過,電極為惰性電極
陰極室的電極反應(yīng)式是 ______ .
電解過程陽極室溶液pH的變化是 ______ 填“增大”、“減小”或“不變”.
簡述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ______ .
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【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含價鉻的污水會損害環(huán)境.電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的,處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法.
I.直接沉淀法
已知含鉻廢水中存在著平衡:在實際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學式為 ______
Ⅱ,還原沉淀法
下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填選項序號.
A.溶液濃C.酸性D.溶液
上述流程中,每消耗轉(zhuǎn)移,加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
的化學性質(zhì)與相似,在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的PH不能過高,原因可用離子方程式表示: ______
實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中的含量,其原理是,其中NaR為陽離子交換樹脂,為要測定的離子.
陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯,其單體為苯乙烯,聚苯乙烯的化學式為 ______ .
某次測定過程中,將的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測得溶液中比交換前增加了,則該條件下的的值為 ______ .
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【題目】如圖所示是一個電化學裝置的示意圖。
請回答下列問題:
(1)圖中丙池是__(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。
(2)B電極的名稱是__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。
(3)寫出通人CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:___。
(4)乙池中反應(yīng)的化學方程式為___。
(5)當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g時,甲池中理論上消耗O2的體積為___L(標準狀況),此時丙池中某電極析出2.8g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是___(填字母)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
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【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如圖:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_____。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的______(填字母)。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):
________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學方程式:______。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是______(填字母)。
A.稀硫酸 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.水
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