【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ）

A.圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況

B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況

D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

【答案】D

【解析】

加入反應(yīng)物的瞬間，反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，I中改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不符合，故A錯誤；

B.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則壓強不影響平衡移動，增大容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小，圖象不符合，故B錯誤；

C.增大壓強化學反應(yīng)速率增大，達到平衡狀態(tài)的時間減小，但是壓強不影響該反應(yīng)平衡移動，所以達到平衡狀態(tài)時應(yīng)該甲、乙中的含量相同，圖象不符合，故C錯誤；

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時間，且平衡逆向移動，的含量減小，圖象符合，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）下列過程不一定釋放能量的是________。

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 形成化學鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸

（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成，放出熱量較多的是________。

A. 硫蒸氣 B. 硫固體

（3）已知：通常條件下，強酸強堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應(yīng)時放出熱量，則其中和熱為________。

（4）已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、、。由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號）。

A. B. C.

D. E. F.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，

煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮

C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

D.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)只含 C、H、O 三種元素，其分子模型如下圖所示，分子中共有 12 個原子(圖中球與球之間的連線表示化學鍵)，下列說法不正確的是：

A.該物質(zhì)的分子式為：C4H6O2

B.該物質(zhì)所含的官能團名稱為：羥基

C.該物質(zhì)能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)

D.CH3CH=CHCOOH 與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（ ）

A.a點

B.b點

C.c點

D.d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦主要含有、、FeO和可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵研究發(fā)現(xiàn)，當時凈水效果最好．工藝流程如下部分操作和產(chǎn)物略：

與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．

測得濾液中加入和的作用是結(jié)合化學用語說明 ______ ．

將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極

陰極室的電極反應(yīng)式是 ______ ．

電解過程陽極室溶液pH的變化是 ______ 填“增大”、“減小”或“不變”．

簡述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含價鉻的污水會損害環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．

I.直接沉淀法

已知含鉻廢水中存在著平衡：在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為 ______

Ⅱ，還原沉淀法

下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填選項序號．

A.溶液濃C.酸性D.溶液

上述流程中，每消耗轉(zhuǎn)移，加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

的化學性質(zhì)與相似，在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的PH不能過高，原因可用離子方程式表示： ______

實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中的含量，其原理是，其中NaR為陽離子交換樹脂，為要測定的離子．

陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯，聚苯乙烯的化學式為 ______ ．

某次測定過程中，將的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中比交換前增加了，則該條件下的的值為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個電化學裝置的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中丙池是__(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。

（2）B電極的名稱是__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。

（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：___。

（4）乙池中反應(yīng)的化學方程式為___。

（5）當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___L(標準狀況)，此時丙池中某電極析出2.8g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是___(填字母)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_____。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：

________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學方程式：______。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是______(填字母)。

A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．水

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