【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

1)下列過(guò)程不一定釋放能量的是________

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 形成化學(xué)鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸

2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成,放出熱量較多的是________

A. 硫蒸氣 B. 硫固體

3)已知:通常條件下,強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出熱量,則其中和熱為________

4)已知反應(yīng)生成是放熱反應(yīng),且斷開(kāi)鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、。由此可以推知下列關(guān)系正確的是________(填序號(hào))。

A. B. C.

D. E. F.

【答案】AB A F

【解析】

1)有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳,大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),據(jù)此分析判斷;

2)等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多;

3)依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析;

4)根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去生成化學(xué)鍵釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答。

1)形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過(guò)程都會(huì)釋放能量,而化合反應(yīng)不一定釋放能量,如二氧化碳與C的反應(yīng)吸收能量,大多數(shù)分解反應(yīng)吸收能量,如碳酸鈣分解,所以不一定釋放能量的為AB,故答案為:AB

2)等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較,硫蒸氣具有的能量多,因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多,故答案為:A

31mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2molH2O,放出QkJ熱量,中和熱指生成1mol水放出的熱量,則H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱為kJ/mol,故答案為:;

4)氫氣與氯氣反應(yīng)生成的方程式為Cl2 + H2=2HCl,斷開(kāi)1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1 kJ +Q2 kJ,形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3 kJ,因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),因此,故答案為:F

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途,在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知:i.高鐵酸鈉(Na2FeO4)極易溶解于水,20℃溶解度為111克;高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水。

ii.高鐵酸鉀(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。

iii.高鐵酸根在水溶液中存在平衡:

(1)工業(yè)上用氯氣和燒堿溶液可以制取次氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,既可以對(duì)水殺菌消毒,又可以凈化水,其原理為________。

(3)工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。

方法1:次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

①“氧化”過(guò)程中的氧化劑為(填化學(xué)式)______________。

②寫出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的化學(xué)方程式為__________________

③上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純,操作是將粗產(chǎn)品先用稀KOH溶液溶解,然后再加入飽和KOH溶液,冷卻結(jié)晶過(guò)濾。上述操作中溶解粗產(chǎn)品用稀KOH溶液,不用蒸餾水,根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋__________。

(4)方法2:電解法

我國(guó)化學(xué)工作者還提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如下圖所示。

①Ni電極作________(陽(yáng)”)極;

②Fe電極的電極反應(yīng)式:____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )

A.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低

B.過(guò)濾時(shí),玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方

C.在鍍件上電鍍銅時(shí),可用金屬銅作陽(yáng)極

D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極區(qū)紅色加深,可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】WX、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717XW同主族;Y的原子序數(shù)是WX的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XW

B.金屬性:YZ

C.最高價(jià)含氧酸的酸性:XW

D.原子半徑:YZX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 號(hào))。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

(2).兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈_______________________________(選填酸性中性堿性”),其原因是(用離子方程式表示)_______________________________

. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________________________(“I”“II”)

滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。

V1 V2 的關(guān)系:V1_______________________________V2(“>”、“=”“<”)

M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 資料:AgSCN 是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI

操作步驟

現(xiàn)象

步驟 1:向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟 2:取 1 mL 上層清液于試管中,滴加 1 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。

溶液變紅色。

步驟 3:向步驟 2 的溶液中,繼續(xù)加入 5 3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象 a ,溶液紅色變淺。

步驟 4:向步驟 1 余下的濁液中加入 5 3 mol·L-1 KI 溶液。

白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀。

寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____。

步驟 3 中現(xiàn)象 a _____。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟 4 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。

(4)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過(guò)程如下:

過(guò)程 I 的主要反應(yīng):AgCl2 Cl-

過(guò)程 II 的離子反應(yīng):46OH- HCHO4Ag+84H2O

Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,I 中的銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:

成分

含量/(mg/L)

成分

含量/(mg/L)

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

142

2560

Br-

64

Mg2+

1272

電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽(yáng)) 離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

①電解氯化鈉溶液的離子方程式_____。

②電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理 解釋原因_____。 在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有_________CaCO3。

③淡水的出口為_________(“a”“b”“c”);a 出口物質(zhì)為_____(填化學(xué)式)

④若用下面燃料電池為電源電解 100mL1molL1 氯化鈉溶液,當(dāng)電池消耗0.00025 molO2 時(shí),常溫下,所得溶液的 pH __________(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)

(2)如圖Ⅰ是氫氧燃料電池(電解質(zhì)為 KOH 溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,

①Ⅰ中通入O2的一端為電池的_____極。 通入H2的一端的電極反應(yīng)式_________

②若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅,則 b 的電極材料是_____,N 溶液為_____溶液。

③若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn) Cu+H2SO4= CuSO4+H2,則a 極的反應(yīng)式是_____N 溶液為 _____溶液。

(3)工業(yè)上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2,過(guò)程中往往得到 Na2SO3 NaHSO3的混合溶液,溶液 pH n( ):n() 變化關(guān)系如下表:

n() n()

919

11

991

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液的 pH 降至約為 6 時(shí),送至電解槽再生。再生示意圖如下,結(jié)合圖示回答

在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是_____。

②當(dāng)陰極室中溶液 pH升至 8 以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點(diǎn):X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的敘述中,錯(cuò)誤的是(

A.A表示常溫下,將銅粉加入到一定量濃硝酸中,生成氣體的體積與所加銅粉的質(zhì)量之間的關(guān)系

B.B表示用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,若通電5min后,加入0.1mol的氫氧化銅溶解,剛好恢復(fù)到通電前的濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

C.C表示在恒溫恒容的密閉容器中,反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)平衡后,t1時(shí)縮小容器體積,t2時(shí)再達(dá)平衡時(shí)CO2的濃度變化

D.D表示一定條件,在水溶液中1molCl-ClOx-(x=1、23、4)的能量(kJ)相對(duì)大小由此可知,B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-117kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) H<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的分析正確的是(

A.圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況

B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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同步練習(xí)冊(cè)答案