【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）下列過(guò)程不一定釋放能量的是________。

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 形成化學(xué)鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸

（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成，放出熱量較多的是________。

A. 硫蒸氣 B. 硫固體

（3）已知：通常條件下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應(yīng)時(shí)放出熱量，則其中和熱為________。

（4）已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，且斷開(kāi)鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、、。由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號(hào)）。

A. B. C.

D. E. F.

【答案】AB A F

【解析】

（1）有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；

（3）依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析；

（4）根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去生成化學(xué)鍵釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答。

（1）形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過(guò)程都會(huì)釋放能量，而化合反應(yīng)不一定釋放能量，如二氧化碳與C的反應(yīng)吸收能量，大多數(shù)分解反應(yīng)吸收能量，如碳酸鈣分解，所以不一定釋放能量的為AB，故答案為：AB；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：A；

（3）1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2molH2O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為kJ/mol，故答案為：；

（4）氫氣與氯氣反應(yīng)生成的方程式為Cl2 + H2=2HCl，斷開(kāi)1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1 kJ +Q2 kJ，形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3 kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，因此，故答案為：F。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知：i．高鐵酸鈉(Na2FeO4)極易溶解于水，20℃溶解度為111克；高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。

ii．高鐵酸鉀(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

iii．高鐵酸根在水溶液中存在平衡：↑

(1)工業(yè)上用氯氣和燒堿溶液可以制取次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，既可以對(duì)水殺菌消毒，又可以凈化水，其原理為________。

(3)工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。

方法1：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

①“氧化”過(guò)程中的氧化劑為(填化學(xué)式)______________。

②寫出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的化學(xué)方程式為__________________。

③上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶過(guò)濾。上述操作中溶解粗產(chǎn)品用稀KOH溶液，不用蒸餾水，根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋__________。

(4)方法2：電解法

我國(guó)化學(xué)工作者還提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖所示。

①Ni電極作________(填“陰”或“陽(yáng)”)極；

②Fe電極的電極反應(yīng)式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )

A.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低

B.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極

D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X﹥W

B.金屬性：Y﹥Z

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：X﹥W

D.原子半徑：Y﹥Z﹥X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 號(hào))。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

(2)Ⅰ.兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。

Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________________________(填“I”或“II”)。

② 滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。

③ V1 和 V2 的關(guān)系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 資料：AgSCN 是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟 2：取 1 mL 上層清液于試管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。

溶液變紅色。

步驟 3：向步驟 2 的溶液中，繼續(xù)加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象 a ，溶液紅色變淺。

步驟 4：向步驟 1 余下的濁液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。

白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀。

① 寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____。

② 步驟 3 中現(xiàn)象 a 是_____。

③ 用化學(xué)平衡原理解釋步驟 4 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。

(4)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過(guò)程如下：

過(guò)程 I 的主要反應(yīng)：AgCl＋2 ＋Cl-

過(guò)程 II 的離子反應(yīng)：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋

Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，I 中的銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg/L)

成分

含量/(mg/L)

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

142

2560

Br-

64

Mg2+

1272

電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽(yáng)) 離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

①電解氯化鈉溶液的離子方程式_____。

②電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理 解釋原因_____。 在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_________和CaCO3。

③淡水的出口為_________(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。

④若用下面燃料電池為電源電解 100mL1molL－1 氯化鈉溶液，當(dāng)電池消耗0.00025 molO2 時(shí)，常溫下，所得溶液的 pH 為__________(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)

(2)如圖Ⅰ是氫氧燃料電池(電解質(zhì)為 KOH 溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，

①Ⅰ中通入O2的一端為電池的_____極。 通入H2的一端的電極反應(yīng)式_________

②若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅，則 b 的電極材料是_____，N 溶液為_____溶液。

③若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn) Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑，則a 極的反應(yīng)式是_____，N 溶液為 _____溶液。

(3)工業(yè)上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，過(guò)程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 隨 n( ):n() 變化關(guān)系如下表：

n()： n()

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液的 pH 降至約為 6 時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下，結(jié)合圖示回答：

①在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是_____。

②當(dāng)陰極室中溶液 pH升至 8 以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點(diǎn)：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖A表示常溫下，將銅粉加入到一定量濃硝酸中，生成氣體的體積與所加銅粉的質(zhì)量之間的關(guān)系

B.圖B表示用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，若通電5min后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

C.圖C表示在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)平衡后，t1時(shí)縮小容器體積，t2時(shí)再達(dá)平衡時(shí)CO2的濃度變化

D.圖D表示一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對(duì)大小由此可知，B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（ ）

A.圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況

B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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同步練習(xí)冊(cè)答案