Question

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

1. A.
   若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
2. B.
   若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
3. C.
   若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl₃溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解
4. D.
   若A為濃硫酸，B為Na₂SO₃固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

Answer 1

AB
分析：A、MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才會生成Cl₂，沒有Cl₂生成；
B、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，通入過量澄清石灰水變渾濁；
C、生石灰溶于水反應(yīng)放熱生成NH₃，NH₃溶于水生成NH₃?H₂O，AlCl₃與NH₃?H₂O生成Al（OH）₃沉淀，NH₃?H₂O是弱堿，不會使沉淀溶解，所以只有白色沉淀生成；
D、濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體通入石蕊試液，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，試液變紅，但二氧化硫的漂白性具有選擇性，不會使石蕊試液褪色．
解答：A、MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才會生成Cl₂，沒有Cl₂生成，所以C溶液無現(xiàn)象，故A正確；
B、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，通入過量澄清石灰水變渾濁，故B正確；
C、生石灰溶于水反應(yīng)放熱生成NH₃，NH₃溶于水生成NH₃?H₂O，氫氧化鋁不溶于弱堿，過量氨水與AlCl₃溶液反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，故C錯誤；
D、濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體通入石蕊試液，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，試液變紅，但二氧化硫的漂白性具有選擇性，不會使石蕊試液褪色，故D錯誤；
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查了常見氣體制備原理的應(yīng)用和性質(zhì)驗(yàn)證，主要考查氯氣制備的反應(yīng)條件，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，氫氧化鋁不溶于弱堿，二氧化硫的漂白性分析判斷．