7．25℃，1.01×105Pa時8g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出445kJ熱量，此反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

分析 甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，即0.5mol甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出445kJ熱量，可知1mol甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出445kJ×2=990kJ熱量，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)書寫熱化學方程式，以此來解答．

解答 解：甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，即0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ熱量，1mol甲烷反應燃燒反應放熱445kJ×2=890kJ，則反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

點評 本題考查熱化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、物質(zhì)的狀態(tài)及熱化學反應方程式的書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組設(shè)計的一種提取銻的工藝流程如圖．
請回答下列問題
（1）從輝銻礦提取銻的傳統(tǒng)工藝是：先現(xiàn)在空氣中灼燒輝銻礦粉，然后用熱還原法冶煉銻．傳統(tǒng)工藝對環(huán)境的影響是易導致酸雨，解決思路是先處理，后排放．
（2）隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽極獲得五氯化銻溶液，陰極獲得銻和氫氣，宜采用陰離子交換膜（填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”）．陽極的電極反應式為Sb3+-2e-=Sb5+．
（3）已知在“浸出”步驟②生成了某種固態(tài)單質(zhì)，寫出該過程發(fā)生反應的主要化學方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應的化學方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O═2As↓+3H3PO3+9NaCl
（5）步驟⑤硫化除銅可選用的試劑為Na2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．V=40
B．C點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3•H2O）
C．d點所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
D．NH3•H2O的電離常數(shù)K=10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)有顏色的是（　�。�
A．食鹽溶液B．氯化鈣溶液C．蘇打水D．飽和氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H20）．
CO（NH2）+2NaOH+NaCl0═Na2C03+N2H4•H20+NaCI
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶   B．燒杯   C．燒瓶     D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設(shè)計實驗方案．提供的試劑：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、甲基橙試液
取一定量錐形瓶內(nèi)的溶液放入錐形瓶中，向其中加入適量過氧化氫溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用標準鹽酸溶液進行滴定，重復操作2-3次．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．
加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．
（己知：N2H4•H20+2NaClO═N2↑+3H20+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHC03固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N2H4•H20+2I2═N2↑+4HI+H20）
（5）滴定過程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是碳酸氫鈉可與生成的HI反應．
（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為1 6.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H20）的質(zhì)量分數(shù)為8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物常溫下呈液態(tài)的是（　�。�
A．CH3（CH2）2CH3B．CH3（CH2）15CH3C．CHCl3D．CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列大小順序排列不正確的組合是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4
B．離子半徑：Cl-＞O2-＞Mg2+
C．物質(zhì)酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．熔點：KCl＞K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量（KJ）
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
在一定條件下，1molH2與1molCl2反應生成2molHCl的能量變化為（　�。�
A．放出248 kJ 熱量B．吸收248 kJ 熱量C．放出183kJ 熱量D．吸收183 kJ 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將FeO與Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中，有部分Fe2+被酸性條件下的NO3-氧化（其化學反應方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O），放出NO氣體448mL（標準狀況）；繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g過量的鐵粉，充分反應放出H2，過濾，得到不溶固體．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為0.01molB．通入Cl2的體積（標準狀況）為448mL
C．放出H2的體積（標準狀況）為112mLD．得到不溶固體的質(zhì)量為6.72g

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