Question

19．下列大小順序排列不正確的組合是（　　）

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄
• B． 離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺
• C． 物質(zhì)酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D． 熔點：KCl＞K

Answer 1

分析 A．元素的非金屬越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．離子晶體熔沸點較高，K為金屬單質(zhì)，熔沸點較低．

解答 解：A．元素的非金屬越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S＞SiH₄，故A正確；
B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，氯離子有3個電子層，離子半徑最大，氧離子和鎂離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且Mg原子序數(shù)大于O，所以離子半徑大小順序是Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞Si，所以物質(zhì)酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C錯誤；
D．離子晶體熔沸點較高，K為金屬單質(zhì)，熔沸點較低，KCl是離子晶體，熔沸點高于K，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識運用能力，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的總結(jié)歸納和運用，題目難度不大．