【題目】CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關這三種氣體的說法正確的是 （ ）

A. 都能與氧氣反應 B. 都易溶于水

C. 都能與堿溶液反應 D. 都是電解質

【答案】A

【解析】

A. 三種氣體都能與氧氣反應，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；

B. CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯誤；

C. CO、NO都與堿溶液不反應，C錯誤；

D. 溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，H2S是電解質，CO、NO都不是電解質，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是( )

A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率

C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是二元弱酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。

A．壓強不再變化B．CO2(g)的體積分數(shù)保持不變

C．混合氣體密度不再變化 D．混合氣體平均摩爾質量保持不變

(2)草酸溶液中各離子濃度分數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示：

①當溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。

A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性

②25℃時,反應C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對數(shù)值1gK=____________。

(3)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

(4)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是____________;該過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則該元素原子的最外層電子數(shù)為(　　)

A.4B.5C.6D.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是

實驗

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

滴入V1mL NaClO溶液產生大量紅褐色沉淀

Ⅱ

滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀

A. a~b段主要反應的離子方程式為：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+

B. d~e段主要反應的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O

C. c、f點pH接近的主要原因是：ClO－+ H2OHClO + OH－

D. 向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題：

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是________。

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)____________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_________________________________。

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是__________________________________________________；此時c(HCN)/c(CN－)＝________。

②HCN溶液有揮發(fā)性，HCN是有劇毒的物質，實驗室在做有關NaCN的實驗時盡量不采用的實驗條件是__________________。

A、冰水浴 B、加熱 C、濃溶液 D、稀溶液 E、酸性條件 F、堿性條件

③常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A～H的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節(jié)劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”。

請回答下列問題：

(1)E的官能團名稱為____________。反應③的反應類型__________________________。

(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。

a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以

b．B的同系物中，當碳原子數(shù)≥5時開始出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象

c．等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等

(3)寫出下列反應的化學方程式：

反應④：_________________________________。反應⑤：_____________________________________。

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好：________，并說明理由：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉反應的是

A.乙酸B.乙酸甲酯C.油酸甘油酯D.苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是（ ）

A.糖類都能表示為Cm(H2O)n

B.糖類和脂肪都是儲能物質

C.脂肪由脂肪酸和甘油構成，所以脂肪是一種高分子化合物

D.糖類、脂肪和蛋白質都能氧化分解釋放能量供給生物利用

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