【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是( )

A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)進行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C. 從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

【答案】B

【解析】

A．未達到平衡狀態(tài)，氣體的密度也一直不變；

B．該反應(yīng)進行到第3分鐘時向正反應(yīng)方向進行；

C．根據(jù)v=△c/△t計算；

D．根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算。

A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，容器容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，故B正確；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時達到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/L÷4min=0.015 mol/（Lmin），故C錯誤；

D．開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是

A. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

B. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至平衡時，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。

已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；② I2 + I－I3-。

（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時會產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為____。從減少對環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。

（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。

（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。

（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實驗步驟：取樣品，____，取上層液體，重復(fù)上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5% 淀粉溶液、0.1 mol·L-1 NaNO2溶液,0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、CCl4）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。

請按要求回答下列問題：

（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原予序數(shù)為______；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是_________。

（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為______。

（3）上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號）______。

（4）接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________；反應(yīng)②的離子方程式為___________。

（6）若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如圖，則下列說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)為苯的同系物

B. 該物質(zhì)的官能團是苯環(huán)

C. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀褪色

D. 在鐵做催化劑時，該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為負極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是______________________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是___________________________。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式______________________________________。

（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________________________，過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是 （ ）

A. 都能與氧氣反應(yīng) B. 都易溶于水

C. 都能與堿溶液反應(yīng) D. 都是電解質(zhì)

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