Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A
• B． 3.2 g O₂和O₃的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A
• C． 1 L 0.1 mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2N_A
• D． 過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O₂，轉移電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、求出氧氣的物質的量，然后根據(jù)由過氧化氫來制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1N_A個，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2N_A個，故B正確；
C、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中鋁離子的個數(shù)小于0.2N_A個，故C錯誤；
D、標況下1.12L氧氣的物質的量為0.05mol，而由過氧化氫來制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.05mol氧氣時轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．