18．下列操作正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能		B．
制備無水氯化鎂
C．
制備Fe（OH）2		D．
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

分析 A．沒有形成閉合回路，不能形成原電池；
B．氯化鎂易水解，應在氯化氫的氛圍中加熱；
C．氫氧化亞鐵易被氧化，應隔絕空氣；
D．加入液體，應防止溶液外流．

解答 解：A．缺少鹽橋，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；
B．氯化鎂易水解，加熱易生成氫氧化鎂，應在氯化氫的氛圍中加熱，以防止水解，故B錯誤；
C．氫氧化亞鐵易被氧化，應隔絕空氣，煤油可用于隔絕空氣，可制備氫氧化亞鐵，故C正確；
D．加入液體，應防止溶液外流，可用玻璃棒引流，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，涉及原電池、水解、制備以及溶液的配制，題目難度不大，注意把握相關(guān)實驗的注意事項以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H14O的有機物A，其結(jié)構(gòu)中含有3個-CH3，在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴，則符合上述條件的A的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．7種B．8種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．3.2 g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3 H2+CO，1 mol CH4參加反應轉(zhuǎn)移12 mol電子
B．電極A為正極
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．O2在B電極上被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作與實驗目的相符的是（　�。�
序號實驗操作實驗目的
A測定HF、HCl熔點、沸點比較F和Cl的非金屬性強弱
BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分別滴加足量氨水比較鎂、鋁的金屬性強弱
C測定等濃度的H2CO3、H2SO3兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱
D向氯化銨、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量比較氨水和氫氧化鋁的堿性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24L乙酸中含碳原子數(shù)目為0.2NA
C．12gC60中含質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．香豆素是一種天然香料，也可通過下列反應制備：

下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．該反應屬于加成反應
B．水楊醛能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為水楊酸
C．可用新制的Cu（OH）2懸濁液區(qū)別水揚醛和香豆素
D．水楊醛、乙酸肝和香豆素都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．NO2可用下列反應來處理：
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
（1）120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡．10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時，平均反應速率υ（NO2）=0.015mol/（L•min），電子轉(zhuǎn)移了1.2NA 個．
（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是c．
a．c（NO2）：c（NH3）=3：4 b．6v（NO2）正=7v（N2）逆
c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比增大（填增大、不變、減小），NO2的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．若反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應ad（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動 b．平衡移動時，逆反應速率先減小后增大
c．一定向逆反應方向移動 d．平衡移動時，正反應速率先增大后減小
（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．25℃時，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中，pH隨著滴加溶液的體積變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲線Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之間存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+）
D．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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