Question

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重銘酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

(1)上述氧化過程中，若將1 mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是__________。

(2)稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6 min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

Answer 1

【答案】33.6L98%

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，1 mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，需要失去6mole-，需要mol的氧氣得到電子，所以消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是22.4L/mol×mol=33.6L；

（2）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6 min左右，反應(yīng)為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，（發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系為：

Cr2O72- ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3

1 6

0.24mol/L×0.020L n

n=0.0008mol，稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250 mL溶液K2Cr2O7的質(zhì)量，m（K2Cr2O7）= 0.0008mol×294g/mol×=2.352g，產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=98.0%。