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【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖,有關說法不正確的是(  )

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后,鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中,正、負電極質量均減輕

D.氫氧燃料電池是一種具有廣闊應用前景的綠色電源

【答案】C

【解析】

干電池中,鋅筒為負極,碳棒為正極,只能放電,不能充電。鉛蓄電池放電時,Pb棒為負極,Pb失電子后轉化成PbSO4附著在負極Pb表面;正極PbO2得電子產物與電解質反應生成PbSO4附著在PbO2表面。若接通直流電源,可進行充電。氫氧燃料電池中,通氫氣的電極為負極,通氧氣的電極為正極。

A.干電池屬于一次電池,鉛蓄電池屬于二次電池,A正確;

B.干電池在長時間使用后,負極鋅不斷溶解,從而造成鋅筒不斷被破壞,B正確;

C.鉛蓄電池工作過程中,正、負電極都轉化為PbSO4,電極質量均增重,C不正確;

D.氫氧燃料電池產生的能量高,電池產物為水,是前景廣闊的綠色電源,D正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇,具有極強的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質中穩(wěn)定。其陰離子的結構如圖所示:。某科研小組制備并探究其性質。

.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)

1Na2S2O4中硫元素的化合價為_______

2)連接好裝置后,檢查其氣密性良好的操作是____________________。

3)添加藥品、再次連接好裝置:

第一步,將A中生成的氣體通往B中進行反應,在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應方程式為__________;

第二步,加入NaOH溶液,于2835℃下反應生成Na2S2O4,該步反應的離子方程式為_____________。

第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出。

第四步,將第三步所得混合物經________(填操作名稱)、________(填寫乙醇”)洗滌,得到純凈的Na2S2O4晶體。

4)裝置C的作用是 _______________

.探究Na2S2O4的穩(wěn)定性

5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產物中含有Na2SO4。實驗方案是______________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示,下列說法正確的是(

A. N4分子的鍵角為109°28′B. N4的沸點比N2

C. 1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD. N4分子中只含有非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴酸銀(AgBrO3)KNO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示:

下列分析錯誤的是(

A.60℃時,AgBrO3,飽和溶液的濃度是0.596%

B.溫度升高時AgBrO3,和KNO3溶解速度都加快

C.溫度對AgBrO3,溶解度的影響比對KNO3溶解度的影響大

D.KNO3中少量AgBrO3可用重結晶的方法除去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】WM、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

1Y3基態(tài)價電子排布式可表示為_____

2MX3-的空間構型是_________;H2X分子的空間構型為__________。

3)從核外電子排布角度解釋高溫下Z2OZO更穩(wěn)定的原因_________。

4AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃,其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____。

A、B點的原子坐標如圖所示,則C點的原子坐標為____。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a54635pm1pm10-12m),其密度為_____g/cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

Ⅰ:(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:____________與鹽酸反應最劇烈。

(2)Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為____________________________

Ⅱ:利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器B的名稱為_____________,干燥管D的作用為防止______________________。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I-,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣,C中加淀粉-碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:,則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列幾組物質,請將序號填入下列空格內:

A CH2 =CH—COOH和油酸(C17 H33COOH B 12C60和石墨 C D 35Cl37Cl

互為同位素的是________________;

互為同系物的是_________________

互為同素異形體的是_____________;

互為同分異構體的是_____________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置中能形成原電池的是(  )

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中,正確的一組是(

①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、SO42-

pH1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+Mg2+、Cl-SO42-

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-

④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+OH-NH3H2O

⑤用食醋溶解水垢:CaCO32HCa2+ + CO2↑ + H2O

⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH7:Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O

⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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