Question

【題目】下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈_____形，每個s能級有_____個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈_____形，每個p能級有_____個原子軌道.

(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s�、�3d　③4s�、�3s�、�4p　⑥3p軌道能量由低到高排列順序是_______。

Answer 1

【答案】球 1 啞鈴或紡錘 3 Mg＞Al>Na ①④⑥③②⑤

【解析】

s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形，s、p、d、f能級的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7；同周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，同族元素從上到下第一電離能變小；絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s…。

(1)s電子的原子軌道呈球形，每個s能級只有1個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形，每個p能級有3個原子軌道；

(3)Na、Mg、Al分別位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根據(jù)每周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，所以第一電離能的由大到小的順序為：Mg＞Al>Na；

(4) 絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s…，所以題目中軌道能量由低到高排列順序為：①④⑥③②⑤。