Question

18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． c（H⁺）=0.1mol•L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
• C． 在由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液：Fe³⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
• D． c（Fe³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-

Answer 1

分析 A．酸性溶液中該組離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液，顯堿性；
C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間結合生成絡離子．

解答 解：A．酸性溶液中H⁺、S₂O₃^2-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Fe³⁺，酸溶液中不能大量存在ClO^-，故C不選；
D．Fe³⁺、SCN^-結合生成絡離子，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．