6．下列說法正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液 c（Na+ ）與 c（CO3）之比為 2：1
B．pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比為 1：2
C．0.2mol/L 與 0.1mol/L 醋酸中 c（H+）之比為 2：1
D．pH=1 的硫酸中加入等體積 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，兩者恰好完全反應

分析 A、碳酸根是弱酸根，在溶液中部分水解；
B、c（H+）=10-pH；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，越稀越電離；
D、硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，故pH=1的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，是硫酸中的全部氫離子．

解答 解：A、碳酸根是弱酸根，在溶液中部分水解，故碳酸鈉溶液中的c（Na+ ）與 c（CO3）之比大于 2：1，故A錯誤；
B、c（H+）=10-pH，故pH=2的硝酸溶液中，c（H+）=0.01mol/L；而pH=1的硝酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，故兩溶液中的c（H+）之比為1：10，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，越稀越電離，故0.2mol/L的醋酸溶液中的氫離子濃度小于0.1mol/L醋酸溶液中的氫離子濃度的2倍，即兩溶液中的 c（H+）之比小于 2：1，故C錯誤；
D、硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，故pH=1的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，是硫酸中的全部氫離子，和等體積的0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，兩者恰好完全反應，所得溶液顯中性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)溶液中的pH和離子濃度的有關(guān)計算以及酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，難度不大，應注意的是等pH和等物質(zhì)的量濃度的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）運輸氯氣的鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會導致實驗結(jié)果偏小的是ac（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320mL．
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空
（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量，已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ）．

①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②a中發(fā)生反應的離子方程式是3Cl2+2Fe 2++4Br-=6Cl-+2Fe 3++2Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學式）：①CO2；②H2O；③Na2CO3． 
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應類型是化合反應（從四種基本反應類型考慮）．
（3）寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是（　　）
A．鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分攪拌后過濾
B．碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
C．氯氣中混有得氯化氫氣體雜質(zhì)：飽和食鹽水
D．硫酸鐵溶液中混有硫酸亞鐵溶液：通入氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應發(fā)生時，一定有電子轉(zhuǎn)移的是（　　）
A．化合反應B．有二氧化碳生成的反應
C．鐵生銹D．有水生成的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2S的電離方程式：H2S+H2O?H3O++HS-
B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=0.1mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

填寫下列各空：
①CH2=CH2→B的反應類型：加成反應，
②A的結(jié)構(gòu)簡式：，
③B+C→D反應的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
④區(qū)別乙烯和乙烷時，可將兩種氣體分別通入溴水（或“高錳酸鉀酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）中，觀察溶液變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置蒸發(fā)皿；②放置酒精燈；③固定鐵圈位置；④停止加熱，余熱蒸干；⑤加熱攪拌．其正確的操作順序為（　�。�
A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①⑤④D．②①③④⑤

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