現(xiàn)有下列9種微粒:、、、、、、、、。按要求完成以下各題:
(1) 、、分別是氫元素的一種 ,它們互稱為 。
(2)互為同素異形體的微粒是 。
(3)對于,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇):
①Z、n、b相同而A不同: ;
②A、n、b相同而Z不同: ;
③A、Z、b相同而n不同: ;
④Z、n、A相同而b不同: 。
科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷(解析版) 題型:填空題
一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題:
(1)Q1________Q(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率α=________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示);平衡后,若加入少量物質(zhì)D,A的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應達到平衡后,若升高溫度,K________(填“增大”、“減小”或“不變”),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項,則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。
A.2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B.3 mol C、1 mol D
C.1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D.2 mol A、1 mol B、1 mol D
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-3練習卷(解析版) 題型:填空題
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原
子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題:
(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式: 。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: 。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為 鍵(填“離子”或“共價”,下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為: 。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強弱,B的非金屬性 于F(填“強”或“弱”),并用化學方程式證明上述結(jié)論 。
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-2練習卷(解析版) 題型:選擇題
下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,以下敘述正確的是( )
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑 | 0.160 nm | 0.143 nm | 0.112 nm | 0.104 nm | 0.066 nm |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性
D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-2練習卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R>W
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷(解析版) 題型:選擇題
從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的,從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的
B.元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)
C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-4練習卷(解析版) 題型:選擇題
將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應后:
(1)若反應后有Cu剩余,則此溶液中一定有的陽離子是 ,可能有的陽離子是 。
(2)若反應后的溶液中有Fe3+,則溶液中一定含有的陽離子是 ,可能含有的陽離子是 。
(3)如果反應后的溶液中無金屬剩余,則加入的金屬質(zhì)量最大為 。
(4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8,則使HNO3完全反應的金屬最小質(zhì)量為 。
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-3練習卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol/L,則下列敘述中錯誤的是( )
A.反應中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g
B.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
C.反應中被還原的元素只有一種
D.反應中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-4練習卷(解析版) 題型:填空題
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔點422
℃,沸點1366 ℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下:
(1)A的化學式為________。
(2)寫出反應Ⅴ的化學方程式______________________________________
(3)寫出反應Ⅵ的離子方程式______________________________________
(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(用化學式表示)___________________________
(5)反應Ⅵ后,過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內(nèi)于70 ℃燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________
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