已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18．
（1）常溫下FeS的溶解度為多少g？（設(shè)飽和溶液的密度為1g?cm-3）
（2）在常溫下將過量的FeS投入到0.10mol?L-1的 Na2S溶液中，則平衡時c（Fe2+）為多少？
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）溶解度的概念是：某溫度下，100g水中所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此計算即可；
（2）依據(jù)溶度積常數(shù)計算即可．
解答： 解：（1）FeS飽和溶液中：c（S2-）=c（Fe2+）=2.5×10-9mol/L，溶解度=88g/mol×2.5×10-9mol/L=2.2×10-7g/L=2.2×10-6g/100g，
答：常溫下FeS的溶解度為2.2×10-6g；
（2）c（Fe2+）=
Ksp
c(S2-)
=
6.25×10-18
0.1
=6.25×10-17mol/L，答：平衡時c（Fe2+）為6.25×10-17mol/L．
點評：本題主要考查的是物質(zhì)溶解度的計算依舊溶度積常數(shù)在計算中的應(yīng)用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會增加
B、I2（g）+H2（g）?2HI（g）加壓后顏色加深
C、
c（NH4Cl）
mol/L		0.10.01
c （H+）
×10-6		7.52.4
D、
t/℃25100
Kw
×10-14		1.055.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol，當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，要使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍
 
．
（2）若x=4.5和5.0，則在這種情況下，當反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？
 
（填“相等”、“不相等”或“不能確定”），其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸的滴定曲線如圖所示．橫軸為加入氫氧化鈉的體積數(shù)，縱軸為溶液的pH．下列正確的是（　　）
A、此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6
B、此弱酸的濃度為1×10-4mol/L
C、此實驗最好選用甲基紅（變色范圍在4.2～6.3）作指示劑
D、此滴定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

將W克氯化鈉與碳酸氫鈉的混合物溶于水，加入足量的氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)過濾，稱得W克沉淀物．則原混合中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、28.6%
B、42.6%
C、41.2%
D、57.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、加入Na2SO4可以使溶液由A點變到B點
B、通過蒸發(fā)可以使溶液由D點變到C點
C、D點無BaSO4沉淀生成
D、A點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖分析下列轉(zhuǎn)化關(guān)系并回答問題：

其中B能與銀氨溶液反應(yīng)，E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（1）化合物C中含有的官能團的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)④發(fā)生時，常需要的無機試劑是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②
 
；⑥
 
；⑦
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)⑦
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四種常見單質(zhì)，A單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．B單質(zhì)在室溫下，冷的濃硝酸或在空氣中表面都能生成致密的氧化膜；C單質(zhì)在常溫下為黃綠色氣體；D單質(zhì)的氧化物有兩種，一種為黑色固體，一種為紅色固體，且D單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成化合物F．
（1）寫出A、B、C、D單質(zhì)的元素符號：
A
 
   B
 
    C
 
    D
 

（2）A與B單質(zhì)加熱生成化合物E，E與足量水反應(yīng)生成一種白色沉淀和一種氣體，寫出E與水反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）將過量的C通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）將B單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的F溶液中，寫出在溶液中可能發(fā)生的所有離子反應(yīng)方程式：
 
．

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