Question

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸的滴定曲線如圖所示．橫軸為加入氫氧化鈉的體積數(shù)，縱軸為溶液的pH．下列正確的是（　�。�

• A、此一元弱酸的電離常數(shù)（K_a）約為1.0×10^-6
• B、此弱酸的濃度為1×10^-4mol/L
• C、此實(shí)驗(yàn)最好選用甲基紅（變色范圍在4.2～6.3）作指示劑
• D、此滴定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算近似值；
B、由圖象可知，當(dāng)V=10mL，酸堿恰好中和；HA是弱酸，不完全電離，結(jié)合圖象分析；
C、氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑；
D、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答： 解：A、由圖象分析可知，c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1，但HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1×10^-4mol?L^-1，由圖象可知，當(dāng)V=10mL，酸堿恰好中和，一元弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為10^-2mol/L，平衡常數(shù)≈

10-4×10-4

10-2

=10^-6，故A正確；
B、由圖象可知，當(dāng)V=10mL，酸堿恰好中和，一元弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為10^-2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應(yīng)選擇酚酞指示劑，故C錯(cuò)誤；
D、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理．