3．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是（　�。�
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C．在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
D．AgCl在相同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

分析 A、沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；
C、溶度積只與溫度有關(guān)；
D、氯離子濃度不同，根據(jù)同離子效應(yīng)，白色AgCl的溶解度不同．

解答 解：A、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故A正確；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，故B錯(cuò)誤；
C、溶度積只與溫度有關(guān)，在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp不變，故C錯(cuò)誤；
D、相同濃度的CaCl2和NaCl溶液中氯離子濃度不同，根據(jù)同離子效應(yīng)，白色AgCl的溶解度不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，平時(shí)注意認(rèn)真總結(jié)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，A的轉(zhuǎn)化率降低的是（　　）
A．均加倍B．加入1mol CC．均增加1molD．均減半

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．分子式為C8H10，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有4；其中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是，其一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；其中一氯代物種類最多的是．（均填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Mg（OH）2溶于硝酸：OH-+H+=H2O
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．K2SB．NaOHC．SiO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將海水淡化我濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）海水淡化的方法主要是②（填序號(hào)）．
①過(guò)濾  ②蒸餾  ③萃取  ④蒸發(fā)
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2．1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列措施或工藝中，有利于節(jié)能的是（　�。�
A．利用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模冶煉鋼鐵
B．用一氧化碳高溫還原氧化鋁提純鋁
C．西漢時(shí)期我國(guó)就采用“濕法冶銅”術(shù)
D．利用高溫分解硫酸鈣得到的二氧化硫制備硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，正極、負(fù)極和電解質(zhì)溶液依次如下，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組合是（　　）
A．Cu    Fe    FeCl3B．C     Fe    Fe（NO3）3
C．Fe    Zn    Fe2（SO4）3D．Ag    Fe    Fe2（SO4）3

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